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    13．下表是a、b、c三种物质在不同温度时的溶解度，请根据表中数据回答：
    温度/℃020304060
    溶解度/g物质a13.331.645.863.9110
    物质b21.49.847.245.633.87
    物质c11.921.728.436.659.2
    （1）从0℃升温到60℃，等量的水中能溶解的质量变化最大的物质是a（选填“a”、“b”或“c”）．
    （2）如图所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的有C．（析出的固体中不含水，不考虑溶剂的蒸发）
    A．b溶液将由饱和变成不饱和
    B．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量
    C．变化后a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数．

    分析 （1）根据表中三种物质的溶解度0℃升温到60℃的数据变化进行分析；
    （2）根据表中的数据可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小进行分析．

    解答 解：（1）a物质0℃升温到60℃，溶解度从13.3g变化到110g，b物质的溶解度从21.4g变化到3.87g，c物质的溶解度从11.9g变化到59.2g，所以等量的水中能溶解的质量变化最大的物质是a；
    （2）从表中的数据可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，溶液温度升高，所以
    A、b溶液仍然是饱和溶液，故A错误；
    B、现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，溶解度不相等，所以溶剂质量也不相等，故B错误；
    C、升高温度后，a物质逐渐溶解，b物质逐渐析出，所以变化后a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数，故C正确．
    故选：C．
    故答案为：（1）a；
    （2）C．

    点评 注意固体物质的溶解度多数随温度的升高而增大，少数的固体物质的溶解度受温度影响较小，极少数的固体物质的溶解度随温度的升高而降低；冷却饱和溶液析出晶体适合溶解度受温度影响较大的，蒸发结晶所有固体都适合，对于溶解度受温度影响较小的物质只能通过蒸发结晶．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，使次外层成为最外层而达到稳定结构．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：

    （1）表中不同种元素最本质的区别是B（填序号）：
    A．相对原子质量不同    B．质子数不同    C．中子数不同
    （2）表中磷原子的核电荷数x=15．
    （3）镁原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．
    （4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：AB（填字母序号）．
    A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
    B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
    C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
    （5）硫与氧气的反应可用下图表示：设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作．其中可以达到实验目的组合是（　　）
    A．①③B．②③C．④⑤D．②④

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按下图进行了实验：

    （1）甲同学按甲图实验，若要更清楚地观察到实验的现象，实验前应对甲装置作如何处理？把甲装置中的瓶塞改成双孔塞，将系有气球的导管插入橡皮塞中；
    （2）乙同学用乙图实验，可以根据有气泡从导管2冒出现象证明该反应放出热量．
    （3）丙同学采用丙图装置实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，该实验还需要用到的器材是药匙．你认为丙同学的实验设计是否科学，为什么？不科学，因为氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高无法说明就是中和反应放出的热量导致．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．探究硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）的化学式．
    【查阅资料】
    （1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体．
    （2）硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物．
    【进行实验】
    该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图．

    【数据分析】
    （1）T3℃时，发生的化学反应为：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+X↑+SO3↑，其中X的化学式为SO2．
    （2）装置D中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫和三氧化硫，防止大气污染．
    （3）已知FeSO4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+xH2O；则x=7．（写出计算过程）
    【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会偏小（填偏大、偏小或不变）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）

    （1）E的名称是铁，B的化学式是CuO． H的化学式是H2O2．
    （2）写出反应②的化学方程式：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．写出反应④的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）上图中涉及到D基本反应类型．
    A．一种      B．二种       C．三种       D．四种．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成，通过实验得到以下现象：
    （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
    （2）过滤得到白色沉淀，往白色沉淀加入足量稀硝酸．白色沉淀全部消失，并有无色气体生成；
    （3）取上层清液，滴加Ba（OH）2溶液，出现白色沉淀．
    对则该固体粉末组成描述正确的是（　　）
    A．一定有CaCO3、Na2SO4，一定无CuSO4、BaCl2
    B．一定有CaCO3、Na2SO4，一定无CuSO4
    C．一定有CaCO3，一定无CuSO4、BaCl2
    D．一定有CaCO3，一定无CuSO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．违反实验操作规程会导致实验失败，甚至会造成伤害事故．
    （1）用盐酸与石灰石制取CO2，若误用浓盐酸，则收集到的气体不能使澄清石灰水变浑浊，其原因是可能是盐酸的浓度太大，易挥发HC1气体混入CO2中，不能生成CaCO3沉淀；．
    （2）做酸的性质实验时，常用到许多试剂，实验时滴管不能未经洗涤就交叉使用，否则会引起药物污染、失效．如在盛石蕊试液的滴瓶中插入附有盐酸的滴管，这瓶石蕊试液会因变红色而失效．

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