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    小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
    物质石灰水雨水葡萄糖水柠檬汁食盐水纯碱水洁厕净
    pH9.25.27.02.57.012.21.1
    （1）由表判断：
    ①酸性最强的物质是
     
    ，能使无色酚酞试液变红色的物质是
     
    ；
    ②正常雨水的pH约为5.6，显
     
    性，你认为其主要原因是
     
    、
     
    ．小明生活的环境所降的雨水
     
    （填“属于”或“不属于”）酸雨．
    ③从市场上买来的蔬菜一般会残留酸性农药，食用前最好用加入
     
    的水浸泡一段时间．
    （2）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂．洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为
     
    ，
     
    ；除去油污的原理是
     
    ．
    （3）①石灰水中的溶质是
     
    （填化学式，下同），食盐水中的溶质是
     
    ．石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会
     
    （填“增大”或“减小”），其原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    ②如图是上述两种物质的溶解度曲线，其中a表示
     
    的溶解度曲线．下列有关说法正确的是
     
    （填编号）．
    A．0℃两种物质的溶解度都为0g
    B．20℃b表示的物质的饱和溶液降温至10℃不会有固体析出，溶液变成不饱和溶液
    C．从a表示的物质的溶液中分离出晶体，最好采用蒸发结晶．
    考点：溶液的酸碱性与pH值的关系,二氧化碳的化学性质,溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断,固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,酸碱指示剂及其性质,酸的化学性质,碱的化学性质
    专题：溶液、浊液与溶解度,常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性
    分析：（1）①根据当溶液的pH＜7时显酸性，随着pH的减小酸性增强；当溶液的pH大于7时显碱性，能使酚酞试液变红色进行解答；
    ②根据二氧化碳和水反应生成碳酸，当雨水的pH＜5.6时称为酸雨进行解答；
    ③根据酸碱中和的原理进行解答；
    （2）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳以及盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行解答；
    （3）①根据常见溶液的溶质以及氢氧化钙的性质进行解答；
    ②根据氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行解答．
    解答：解：（1）①当溶液的pH＜7时显酸性，随着pH的减小酸性增强，所以酸性最强的物质是洁厕净；当溶液的pH大于7时显碱性，能使酚酞试液变红色，所以能使无色酚酞试液变红色的物质是石灰水、纯碱水；故填：洁厕净；石灰水、纯碱水；
    ②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水的pH约为5.6，显酸性；当雨水的pH＜5.6时称为酸雨，小明生活的环境所降的雨水的pH值为5.2，所以为酸雨；故填：酸；二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸显酸性；属于；
    ③根据酸碱中和的原理可知，从市场上买来的蔬菜一般会残留酸性农药，食用前最好用加入碱性的水溶液浸泡一段时间，例如纯碱水，而不能用石灰水，因为石灰水具有腐蚀性；故填：纯碱水；
    （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为：Fe2O3），与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；除去油污的原理是乳化作用；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；乳化作用；
    （3）①石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；食盐水中的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；石灰水敞口久置于空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以溶液碱性会减弱，pH会减小，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：Ca（OH）2；NaCl；减小；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
    ②氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以a表示氯化钠的溶解度曲线．
    A．0℃两种物质的溶解度都不为0g，故错误；
    B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃b表示的物质的饱和溶液降温至10℃不会有固体析出，溶液变成不饱和溶液，故正确；
    C．a是氯化钠，所以从a表示的物质的溶液中分离出晶体，最好采用蒸发结晶，故正确．
    故填：氯化钠；BC．
    点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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    ．

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    ．

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    ．
    ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是
     
    （填序号）；
    ③A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似
     
    （填序号）．

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    ．
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    ．

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    ．
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    方法．
    （3）若要使A的饱和溶液析出晶体，一般采用
     
    的方法，
    这是因为
     
    ；若使B的饱和溶液析出晶体，一般采用
     
    的方法，这是因为
     
    ．

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    ；
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    ①灼烧需要加热仪器，实验室中常用于加热的仪器是
     
    （填仪器名称）；
    ②操作a的名称是
     
    ，该操作中需要使用玻璃棒，其作用是
     
    ；
    ③流程中发生的主要化学反应的方程式是2KI+H2O2+H2SO4═K2SO4+I2+2X，物质X的化学式是
     
    ．

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    配平方程式：
     
    KClO3
     MnO2 
    .
     
     
    KCl+
     
    O2↑．

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