【题目】在学习到二氧化碳化学性质的知识时，小亮在老师的指导下用四朵紫色干燥的石蕊小花做了下图所示的四个探究实验，得出了“CO2能与水反应生成酸”的结论。资料查阅：石蕊是一种色素，遇酸变成红色。
（1）请将各实验的有关内容填入下表空格中：
实验序号 | I | II | Ⅲ | Ⅳ |
实验现象 | 小花变红色 | 小花不变色 | 小花不变色 | 小花_____色 |
实验目的和结论 | 目的：证明酸溶液能使 | 目的：证明水不使石蕊变红色 | 目的：证明_____ | 结论：CO2与水反应生成酸 |
（2）写出二氧化碳和水反应的化学方程式：_____。
（3）小亮若不做实验I，_____（填“能”或“否”）得出CO2和水发生反应生成酸的结论。
（4）小亮在上述实验探究中，采用了_____的实验方法。
（5）如将IV中变红的小花在酒精灯火焰上微热，可观察到_____，原因是_____。
（6）已知：SO2和CO2相似也能与水反应生成酸。在装有水的水槽中滴入紫色石蕊，将收集满SO2气体的试管倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，试管内溶液变成_____色。
【答案】变红 二氧化碳不能使干燥的石蕊变色 CO2+H2O=H2CO3 能 对照（或对比） 红色变成紫色 碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水 红
【解析】
（1）实验Ⅳ：将喷水后的小花放入二氧化碳中，小花变为红色，证明二氧化碳能与水反应产生碳酸，碳酸使小花变红； 实验Ⅲ：将小花直接放入二氧化碳气体中，小花不变色，证明二氧化碳不能使干燥的石蕊变色；
（2）二氧化碳和水反应产生碳酸的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3；
（3）小亮若不做实验I，对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；同样能得出CO2和水发生反应生成酸的结论。
（4）小亮在上述实验探究中，采用了对照的实验方法，离开确定二氧化碳是否能与水反应产生碳酸；
（5）如将IV中变红的小花在酒精灯火焰上微热，碳酸受热分解产生水和二氧化碳，可观察到小花由红色变为紫色，原因是：碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水；
（6）已知：SO2和CO2相似也能与水反应生成酸。在装有水的水槽中滴入紫色石蕊，将收集满SO2气体的试管倒立于其中，二氧化硫能与水反应产生亚硫酸，亚硫酸显酸性，石蕊遇酸变红色，试管内溶液变成红色。
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【题目】（1）写出你家中的任一生活必需品，它可能含有哪些化学元素？
必需品_____，可能含有的化学元素_____。
（2）请利用所学的化学知识回答。
①铅笔芯粉末因为含有_____，有滑腻感，可做家庭锁头的润滑剂；
②油锅着火，通常盖上锅盖，灭火的原理是_____；
③冬季是“煤气中毒”的高发季节，使人中毒的主要气体是_____，预防中毒的措施是_____。
（3）盐酸中滴入紫色石蕊试液时显_____色，滴入无色酚酞时显无色；打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有_____产生，这说明浓盐酸具有_____性。盐酸常用于金属表面除锈，有关反应的化学方程式为_____。氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液时显_____色，滴入无色酚酞时显_____色。稀释浓硫酸时，要把_____缓缓地沿器壁注入_____中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。
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【题目】下列关于数字含义的解释中，正确的是（ ）
A.Zn2+中的“2”表示锌原子得到2个电子
B.H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢元素
C.2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
D.
中化学式上方的“+3”表示2个铝的化合价为+3价
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【题目】水是生命之源。爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查：
（1）取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。
（2）可用________检验该水样是硬水还是软水。
（3）日常生活中将硬水转化为软水的方法是________。
（4）活性炭常用于净水，其作用是________水中的杂质。
（5）下列做法不会造成水体污染的是________。
A工业废水达标处理后排放
B随意丢弃废旧电池
C用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水
D大量使用化肥和农药
（6）如图是电解水实验装置图，实验时往往在水中加入少量的氢氧化钠或硫酸，目的是________，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是________，与直流电源负极相连的玻璃管中生成的气体是________，反应的符号表达为_________。
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【题目】目前,石油资源的匮乏使人们不断研究开发和利用新能源。世界上首座熊猫外形的光伏电站已在我国山西大同正式并网发电,电站由单晶硅太阳能电池和薄膜太阳能电池组成。请回答下列问题:
（1）三大化石燃料包括________、石油和天然气。航空煤油是直升飞机的燃料，它是_______炼制的产品。
（2）单晶硅太阳能电池是将太阳能转化为________能。
为硅原子的结构示意图，则x=_______；硅的最高正价氧化物的化学式为_______。
（3）化石燃料的燃烧容易造成空气污染，为了减少雾霾的吸入，人们出行经常戴口罩,是利用口罩中填充物(活性炭)的_______性。
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【题目】能源、环境与人类生活和社会发展密切相关。
（1）海底蕴藏着大量天然气水合物，又被称为“可燃冰”。请写出天然气水合物燃烧的化学方程式___________________。
（2）一氧化碳既是一种重要的燃料，又常用于冶炼金属。请写出工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）的化学方程式___________________。
（3）控制反应条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源。燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其控制的条件是________________________。
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【题目】某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究。
（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是_______。
（2）该小组的同学利用单质铜制取 Cu（OH）2，其设计方案如图 1：
①铜在受热转化为 CuO 的过程中，观察到的现象是_____________。
②取一定量的 CuO 放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入 10%的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液质量的关系曲线如图 2 所示。当滴入 10%的 NaOH 溶液 120g 时（即 B 点），试通过计算，求此时所得 Cu（OH）2沉淀的质量_______。（计算结果精确至 0.1g）
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【题目】甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。A点的含义是_________;将t2℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到20℃,析出固体质量甲 ________ (选填“>”“=”或“<”)乙;t1℃时,将40g甲物质加入50g的水中,所得溶液的溶质质量分数为 ___________
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【题目】某生设计下列实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。
（1）若 X 是铁，滤液 A 中溶质的成分是________，滤渣乙的成分是____________________。
（2）若滤渣乙只含有一种金属，滤液B中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是_________。
A 锌的金属活动性比 X 强 B 铜的金属活动性比银强 C X 的金属活动性强于银
（3）若滤渣乙含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来____________。
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