【题目】已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息:
(Ⅰ)在0~t2℃的温度区间内,甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
(Ⅱ)甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
(Ⅲ)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃,乙的溶质质量分数大于丙下列说法正确的是( )
A.曲线Y代表丙
B.曲线X代表乙
C.t2℃时,分别将乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,丙析出的晶体一定比乙多
D.t2℃时,甲、乙、丙三种饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小
【答案】D
【解析】
结合三种物质的溶解度曲线可知:
(Ⅰ)在0~t2℃的温度区间内,甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液,则甲和乙不可能是X和Y;
(Ⅱ)甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和,说明甲和丙中有一种物质的溶解度随着温度的升高而减小,则甲和丙中有一种物质是Z,若丙为Z,则甲和乙为X和Y,与条件Ⅰ矛盾,则甲为Z;
(Ⅲ)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃,乙的溶质质量分数大于丙,乙为Y,丙为X;综上所述,则有:
A、曲线Y代表乙,A选项不正确,不符合题意;
B、曲线X代表丙,B选项不正确,不符合题意;
C、t2℃时,丙的溶解度大于乙,t1℃,丙的溶解度小于乙,分别将乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,丙析出的晶体不一定比乙多,因为乙和丙溶液的质量大小未知,C选项不正确,不符合题意;
D、t2℃时,甲、乙、丙三种饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小,D选项正确,符合题意。故选D。
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【题目】A、B、C、D、E、F分别是初中常见的六种物质,其中A是赤铁矿的主要成分,C由两种元素组成,D、E均为无色溶液。(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分反应需要在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题
(1)写出 C、E的主要成分的化学式。C:_______E:_______
(2)写出 A转化为 B的实验现象_______。
(3)写出 D与 F反应的化学方程式_______。
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【题目】从你学过的物质中选择合适的化学用语填空
(1)可以冶炼金属的气体化合物_____
(2)汽水中含有一种酸为_____
(3)5个铁离子_____
(4)实验室加热高锰酸钾制氧气:_____.
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【题目】在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系,是学习化学的一种重要思维方式。观察下列原子结构示意图和元素周期表(部分),回答有关问题。
(1)图 1 中,具有相对稳定结构的原子是___(填元素符号)。
(2)图 1 中,属于金属元素的是___(填元素名称)。
(3)含有X元素的化合物常用作化肥,X元素的原子序数是___,相对原子质量 为___。
(4)硅元素的氧化物是天然水晶的主要成分。在该氧化物中,硅元素的化合价为+4 价,则其化学式为___。
(5)在某金属单质与硫单质反应过程中,硫原子得到 2 个电子形成硫离子。下列说法正确的是___(填字母序号)。
A.硫离子属于阴离子
B.硫离子可表示为 S2+
C.“S”既可以表示硫原子,也可以表示硫元素
D.硫离子的核外电子数与质子数相等
(6)我国是燃煤大国,烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一。
①烟道气体脱硫中的“硫”指的是___(填字母序号)。
A.单质 B.元素 C.分子 D.离子
②烟道气体脱硫的方法之一是使煤烟中的二氧化硫(SO2)与碳酸钙和氧气反应,生成硫酸钙(CaSO4)。在将 SO2 转化为 CaSO4 的过程中,硫元素的化合价____填“升高”、 “降低”或“不变”)。
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【题目】物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有还原性,可用于冶炼金属。请根据下图回答:
(1)请写出下列反应的化学方程式:
①木炭还原氧化铜:_____。②二氧化碳与澄清石灰水的反应:_____。
(2)A装置中网罩的作用是_____;B装置最右端酒精灯的作用是_____。
(3)A、B装置中均能观察到的现象是①_____;②_____。
(4)A装置试管口略向下倾斜,其目的是_____;实验结束后,应先将导管撤去,后熄灭酒精灯,其目的是_____;一氧化碳有可燃性,点燃前要_____。因此,在实验开始时,要先通_____,目的是_____。
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【题目】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作步骤进行。请回答下列问题:
(1)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,所需氯化钠固体的质量为_______g。
(2)用托盘天平称量所需氯化钠时,发现天平的指针偏向左盘,应进行的操作是________。
A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节游码 D添加砝码
(3)在配制过程中,有关下列描述,会导致溶液浓度偏小的是___________(填字母)。
A称量好的NaCl固体倒入烧杯时,有少许洒出
B量水的体积时,俯视度数
C溶解NaCl固体的烧杯内壁有水珠
D将5g NaCl固体完全溶解在100g水中
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【题目】某兴趣小组对一氧化碳还原氧化铁的相关知识进行了深入研究。
(知识回顾)写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______________________。
(提出问题)该小组同学发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处。氢气、一氧化碳具有还原性,那么甲烷有没有还原性呢?
(查阅资料)1无水硫酸铜是白色固体,吸收水分后变为蓝色。
2铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成
(实验探究)为探究上述问题,设计如下装置并进行实验。
(1)实验开始时先通一段时间甲烷的目的是_________________。
(2)加热一段时间后,观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色,取少量黑色粉末于试管中,加入适量稀硫酸,观察到_____(填实验现象),说明有铁生成;B中白色固体变蓝,说明有_____生成;C中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成。
(结论)甲烷有还原性,若生成的黑色粉末全部是铁,甲烷还原氧化铁的化学方程式为_____________。
(反思质疑)查阅资料得知:酒精灯加热时达不到高温,生成物中可能混有铁的其他氧化物FexOy.为探究甲烷与氧化铁反应后所得黑色粉末的成分,继续进行如下实验:
(1)探究黑色粉末中单质铁的质量分数:
①将图1各装置按照一定顺序连接,接口顺序是a→_____→_____→d(填序号)。
②检查装置气密性,称取7.2g黑色粉末 放入烧瓶中,向分液漏斗中加入稀硫酸。打开分液漏斗活塞,逐滴加入稀硫酸至无气泡产生,通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05g。计算黑色粉末中单质铁的质量分数_________。(写出计算过程,结果保留到0.1%)(Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑)
(2)确定黑色粉末中FexOy的化学式:检查图2装置的气密性,另称取上述黑色粉末7.2g放入硬质玻璃管中,加热至完全反应,称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6g,经检验全都是铁。若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种,则FexOy的化学式为________。从环保角度分析,图2装置存在的明显缺陷是__________。
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