Question

【题目】工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：

（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。

（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：

①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；

②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；

③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；

由此判断，实验中滤渣的成分是_________（填化学式）。

（3）根据以上实验，得出的结论正确的是________（填序号）。

A、样品中无NaCl

B、样品中只有NaOH和Na2CO3

C、样品中无NaOH

D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl

（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。（计算结果精确到0.1）

Answer 1

【答案】 碳酸氢钠或Na2CO3 不一定 CaCO3 D 19.4 83.3

【解析】（1）烧碱是氢氧化钠，变质后可能变为碳酸钠或碳酸氢钠，故加入稀盐酸有气泡产生，说明碳酸氢钠或Na2CO3；加入硝酸银后有氯化银沉淀生成，可能是由于稀盐酸中的氯离子反应生成的，故不能确定有氯化钠；

（2）由上面的使用可知，溶液中有碳酸钠，故加入过量的硝酸钙后有碳酸钙沉淀生成；

（3）A、通过上面的实验，不能确定样品中是否含有氯化钠，错误；

B、样品浑浊也有可能有碳酸氢钠，错误；

C、当加入过量的硝酸钙过滤后，向滤液中加入酚酞，变为红色，说明含有氢氧化钠，错误；

D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl，正确；故选D。

（3）100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL）的质量为100=111（g），设需要质量分数40%的氢氧化钠溶液的体积为x，则111

得x=19.4mL，故加入水的质量为111g-19.4mL1.43g/Ml=83.3g。