[题目]为了测定生铁中铁的质量分数.取生铁样品5.8g放入足量的硫酸溶液中.使之完全反应至无气泡产生.所得氢气的质量为0.2g.请计算该生铁样品中铁的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为了测定生铁中铁的质量分数，取生铁样品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g，请计算该生铁样品中铁的质量分数（保留小数点后一位）．

【答案】解：设参加反应的铁的质量为x

Fe+H2SO4═FeSO4+	H2↑
56	2
X	0.2g

x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为： ×100%=96.6%
答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
【解析】根据质量守恒定律进行计算设参加反应的铁的质量为x

Fe+H2SO4═FeSO4+	H2↑
56	2
X	0.2g

x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为： ×100%=96.6%
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．

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B.可循环利用的物质A是K2CO3
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