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    【题目】氢氧化钙保存不当容易变质。为测定一瓶久置氢氧化钙的纯度，取样进行了如图所示的实验，请根据图示及数据分析计算：（假定气体全部逸出，不考虑水的蒸发和盐酸的挥发）

    （1）反应结束后产生二氧化碳的质量为 g；

    （2）求该样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）；

    （3）实验前后烧杯中钙元素的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    【答案】（1）2.2；（2）59.7%；（3）不变

    【解析】根据图像及反应的化学方程式解答。

    解：（1）由图可知，反应结束后产生二氧化碳的质量为：2.2g；

    （2）设样品中碳酸钙的质量为x。

    CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

    100 44

    x 2.2g

    x=5g

    样品中氢氧化钙的质量为12.4g-5g=7.4g。

    样品中氢氧化钙的质量分数= =59.7%。

    （3）根据质量守恒定律可知，反应前后元素质量不变。故实验前后烧杯中钙元素的质量不变。

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    C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃

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    ④2NaOH+CuCl2 ==Cu(OH) 2↓+2NaCl

    A. ①②③ B. ①②④

    C. ②③④ D. ①③④

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