【题目】结合如图实验装置,回答问题。
(1)请写出能用装置C制取的一种气体的化学方程式;
(2)某气体只能用E装置收集,写出该气体一定具有的性质。
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【题目】实验探究:某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素,如下图所示,玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉,注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气(NH3)和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体(HCl)能发生反应生成白色的氯化铵固体。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体,过一会,先在A处产生大量白烟,然后白烟逐渐充满整个试管。
根据现象回答问题:
(1)A处形成白烟是因为分子在___________________________;
(2)有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度__________,已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量,所以可以说分子的运动速度与其质量成__________比。(填正或反)
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【题目】已知碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,氨气(NH3)的水溶液具有碱性。某兴趣小组做以下实验探究分子的运动,请回答实验中的有关问题:
(1)实验Ⅰ:在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞试液,现象是酚酞不变红色,再向其中滴加浓氨水,现象是溶液变红色。由实验Ⅰ说明______;
(2)实验Ⅱ(如图甲所示):烧杯A中的现象是:______;产生这一现象的原因是:______;烧杯B的作用是______;
(3)实验Ⅱ中有同学闻到有少量刺激性气味的气体,另一个小组将实验进行改进(如图乙),在A、D试管分别加入2mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管,按实验图乙连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。分析讨论:
①观察到的现象是______________________________________;
②由此可以得到的实验结论是:________;对比改进前的实验,改进后实验的有点是_______。
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【题目】在“宏观-微观-符号”之间建立联系,是化学特有的思维方式。如图中“●”代表氢原子,“”代表氧原子,某物质在一定条件下发生化学反应的微观模拟图如下:
回答下列问题:
(1)A图表示___________________________(填“纯净物”或“混合物”);
(2)该反应的化学方程式为___________________________,在此变化中发生改变的粒子是___________________________。
(3)从该图中可以看出化学变化的微观实质是___________________________。
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【题目】设计对比实验,控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到目的的是( )
A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B.探究氧气是燃烧的条件之一
C.探究二氧化锰的催化作用
D.探究二氧化碳的密度和石蕊变红的原因
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【题目】已知A、B、C、D四种元素,A元素的一种原子核内无中子,B元素的原子最外层电子数是倒数第二层电子数的3倍,C与B形成CB2型化合物,它的一个分子中含有22个质子,D的阳离子D+与氖原子核外电子排布相同。请按要求回答下列问题:
(1)写出元素符号:B_____,D_____;
(2)写出A单质的一种用途_____;
(3)B、C、D三种元素形成的化合物的化学式是_____;
(4)A和B形成的化合物可用于实验室制取B单质气体,其反应的符号表达式是_____。
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【题目】是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. t1℃时,甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B. 乙中混有少量甲时,应采用降温结晶的方法提纯乙
C. t2℃时,30g 甲能溶解于 50g 水中形成 80g 溶液
D. t2℃时,甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t1℃时,其溶质质量分数大小为:乙>甲>丙
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【题目】实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样,已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究:
(提出问题)这瓶试剂可能是什么溶液呢?
(交流讨论)根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是 。
A.酸 B.碱 C.盐
(查阅资料)
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ.测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
(得出结论)小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是 。
(作出猜想)①可能是 溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl。
(设计并实验)
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能是 。
(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验:
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取样于试管中, | | 猜想②正确 |
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【题目】初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
(查阅资料)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
(实验装置设计)甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置:
(讨论与探究)(1)甲小组实验中,白磷燃烧时,在锥形瓶底部加入少量水,其目的是:_____。
(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究,并按要求完成乙组和丙组。
①乙组实验结束后可观察到天平_____(是或否)平衡;此反应_____(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反应的各物质的质量总和_____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。
(实验结论)通过甲、乙、丙实验探究,你得到的结论是:_____。
(实验分析)化学反应的过程是_____重新组合的过程,即在一切化学反应中,反应前后原子的_____没有改变,原子的_____没有增减,原子的_____也没有变化,所以化学反应遵守质量守恒定律。
(反思与交流)通过甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是:_____。
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