【题目】实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
（提出问题）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（交流讨论）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 。
A．酸 B．碱 C．盐
（查阅资料）
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
（得出结论）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。
（作出猜想）①可能是 溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。
（设计并实验）
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是 。
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取样于试管中， | | 猜想②正确 |
【答案】【交流讨论】A
【得出结论】 NaHCO3
【作出猜想】NaOH
【设计并实验】（1）NaCl
（2）产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
试题【交流讨论】根据标签上物质的化学式是于Na开头，而酸一般是于H开头，所以这瓶试剂不可能是酸，选A
【得出结论】物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用字母S表示，而饱和溶液中的溶质质量分数=S/100+S×100%，所以结合表中的溶解度数值，NaHCO3在室温（20℃）时，溶解度为9.6g，意味着此时的饱和溶液中的溶质质量分数=9.6/9.6+100×100%＜10%，意思是说在室温（20℃）时，不可能配制成10%的NaHCO3溶液，故这瓶试剂不可能是NaHCO3溶液
【作出猜想】根据上面查阅的资料，再加上排除了NaHCO3，所以①可能是NaOH溶液
【设计并实验】（1）用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，这瓶试剂不可能NaCl，因为它的水溶液呈中性，（2）检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，应抓住这两者化学性质的不同点，所以取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液，其中碳酸钠会也氢氧化钙溶液反应，生成白色沉淀碳酸钙，所以实验现象是：产生白色沉淀，发生的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
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【题目】下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：
（l）仪器①的名称为___________；
（2）实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是__________；
（3）实验二观察到先燃烧的物质是__________；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉__________；
（4）实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器侧出密闭容器中氧气含量的变化如右图所示，下列说法错误的是_______（填序号）。
A．蜡烛燃烧需要氧气
B．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：
（1）80℃时，甲物质的溶解度是__________。
（2）欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：_____（任填一种）。
（3）t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是______。
（4）若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是__________。
（5）在80℃时，将150克甲物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水____ 克。
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【题目】钛（Ti） 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。
[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_______。
[实验现象]
[实验结论]原假设中________不正确，理由是___________。
[反思]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论?_____请说明理由_______。
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【题目】观察与比较是学习和研究中常使用的科学方法．请结合下列实验，回答问题：
（1）甲图实验中，装________的注射器不容易被压缩；
（2）铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果．乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要________。
（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示．图中________（填“a”或“b”）曲线表示与铁的反应。根据丙图，可推知反应结束，反应消耗的镁与铁的质量比为________。
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【题目】铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。
（1）铁锅含有金属单质___________（写化学式）。
（2）铝锅轻便、耐用，其原因是________________，________________。
（3）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_____________。
（4）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与______________反应，因此铁制品可以进一步锈蚀，防止自行车链条生锈的合理措施是___________。
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【题目】下图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：a为_____，b为_____。
（2）实验室可选用_____（填字母序号）和D装置制取CO2气体：在添加药品前，首先应进行的操作是_____。
（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为_____；发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末_____。
（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用_____（填字母序号）装置收集O2；MnO2起_________作用。
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【题目】取暖贴是冬季常用的一种防寒用品，可快速缓解并消除各种畏寒疾病引起的疼痛，图示为某品牌取暖贴，小明剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色，该黑色固体粉末的主要成分是什么呢？
（作出猜想）该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种。
（进行实验）为了确定该黑色粉末的成分，小组同学又进行了如下实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量黑色粉末于试管中并加入过量的稀硫酸 | 固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色 | 该黑色粉末肯定含有_______，肯定不含__________ |
②取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰石灰水的小烧杯罩在上方 | 澄清石灰水变浑浊 | 该黑色粉末肯定含______ |
（反思评价）（1）实验①中发生反应的化学方程式为__________。
（2）小明查阅资料知道，取暖贴发热是因为铁粉在氯化钠和水的作用下能加快氧化，放出热量。该过程是将化学能转化为__________能。
（拓展创新）小明利用该原理，设计如图所示实验装置，探究碳粉对铁锈蚀速率的影响进行实验，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL），当温度恢复至室温且量筒内水面高度不变时读数，数据记录如下：
序号 | 样品 | 量筒起始读数/mL | 量筒最终读数/mL | 所需时间/mL |
① | 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
② | _________ | / | / | / |
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