Question

【题目】钛（Ti） 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。

[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；

b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。

[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。

[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。

请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_______。

[实验现象]

[实验结论]原假设中________不正确，理由是___________。

[反思]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论?_____请说明理由_______。

Answer 1

【答案】除去氧化膜，利于直接反应，排除氧化层对反应速度的影响 a 金属镁与盐酸反应产生气泡的速度明显快于钛 否 反应速率与反应物浓度有关

【解析】

（1）在使用金属与其他物质反应时，要用砂纸将表面擦光亮，除去金属表面的氧化物，防止对反应的影响。

（2）从反应现象来对比：钛与酸反应是缓慢的，而镁与酸反应是强烈的，说明镁比钛的活动性要强，故a不正确。

（3）用不同浓度的足量稀盐酸反应，不能得出相同的结论，因为反应物浓度不同，反应速率也不同。