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    20．我国制碱工业的先驱--侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
    ①NH3+CO2+X=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓  ③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑

    请回答下列问题：
    （1）反应①中X化学式为H2O．
    （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是将混合物加热．
    （3）以上三个反应中含有3种基本反应类型．
    （4）氨气在氧气中燃烧的微观过程如图所示，则A、B、C、D间化学计量数之比为4：3：2：6．

    分析 （1）根据质量守恒定律分析x；
    （2）根据NaHCO3受热易分解分析回答；
    （3）根据具体涉及到的化学反应来分析；
    （4）观察氨燃烧的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．

    解答 解：（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 3，C 1，O 2；而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 5，C 1，O 3；则反应物X的一个分子中含有2个H原子和1个O原子所以，x为H2O；故填：H2O；
    （2）由于NaHCO3受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，所以，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是将混合物加热；故填：将混合物加热；
    （3）①NH3+CO2+X=NH4HCO3属于化合反应；②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，属于复分解反应；③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，包含三种基本反应类型，故填：3；
    （4）反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，故填：4：3：2：6．

    点评 本题考查质量守恒定律和提取有用信息得出物质性质差异而进行除杂，以及化学反应基本类型的分析和判断．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图1是某试剂瓶标签上的内容．

    （1）要把10g这种浓硫酸稀释为10%的硫酸，需要水的质量是88g．在用量筒量取水时若是俯视读数，将导致稀释后的硫酸溶液质量分数＞（填“＞”、“＜”或“=”）10%．
    （2）试计算用上述稀释用的稀硫酸测定50gBaCl2溶液的质量分数，实验数据如图2所示，写出具体的计算过程．（（已知：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量纯碱溶液，溶液的pH随滴入纯碱溶液的量的变化关系如图所示．
    （1）请写出当溶液的pH=7后，所发生的反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    （2）A点时，溶液中存在的溶质是NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．据消防部门初步调查，武汉长丰大道与古田二路交汇路口道路发生的爆炸事故是由于点燃了排污井内的气体引起．
    【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？
    【查阅资料】
    （1）排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4中的2种或3种等．
    （2）甲烷（CH4）可用来还原氧化铜，反应的化学方程式为：CH4+4CuO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO2+2H2O+4Cu
    【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体成分的猜想如下：
    猜想Ⅰ：有CO2、CH4      猜想Ⅱ：有CO、CH4
    猜想Ⅲ：有CO、CO2       猜想Ⅳ：…
    【实验验证】：兴趣小组同学通过如下的实验探究排污管里气体的成分．
    （1）你作出的猜想Ⅳ是CO、CO2、CH4．
    （2）兴趣小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）

    【问题讨论】
    ①装置A出现浑浊，证明猜想Ⅱ不正确．
    ②小组通过烧杯内壁出现水珠的现象，证明猜想Ⅲ不成立．
    ③装置B的作用是除去气体中的二氧化碳．
    （3）为了进一步确认气体中是否含有0一氧化碳，小明将装 置C处导出的气体完全燃烧后的产物依次通过乙图装置G、H，经实验测定装置G质量增加1.8g，装置H质量增加2.2g，由此证明猜想Ⅰ成立．
    （4）若分别用足量的一氧化碳和甲烷还原两份等质量的氧化铜，则两个反应生成铜的质量比为1：1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．

    （1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是a、h、g、b、c、f、e、d．
    （2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是③②④①．
    ①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V1mL；
    ②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中有孔隔板上；
    ③检查装置的气密性；
    ④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；
    （3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为$\frac{22400m}{{V}_{1}-{V}_{2}}$．
    （4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是CD；会使所测相对原子质量数据偏小的是AB．
    A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积      B．镁条中含有杂质铝
    C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质      D．没有除去镁条表面的氧化膜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示．“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．
    （1）若A和B是黑色固体，C和D是组成元素相同的两种气体，E是人体含量最多的物质，F是紫红色的金属．则C的化学式为CO；对于①和②两反应的基本类型不可能是B．
    A．化合反应   B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应
    （2）若A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成．则F的化学式为H2；请你写出B→E反应的化学方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．初中几种常见物质间的反应及转化关系如图所示，物质B是一种红色固体粉末，该图体现了化合物F的四种不同化学性质，请依据此图完成下列问题．
    （1）写出下列物质的化学式：C．CO2；E．Na2CO3；G．NaOH．
    （2）物质B与F反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应类型为分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．用化学用语填空：
    （1）2个铵根离子2NH4+；
    （2）3个亚硫酸根离子3SO32-；
    （3）写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$Cl3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．有一天，某学习小组野炊活动，所带的物品如下表：
    食物大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐
    调料食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油
    用品铁锅、铁铲、碗、筷子、肥皂
    （1）在讨论中餐食谱时，他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求，因为食物中缺少了水果、蔬菜．
    （2）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蛰伤，蜜蜂毒液呈酸性．其他同学马上利用肥皂水为其涂抹患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈碱性．
    （3）野炊回来后，小科从资料中获悉：某品牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是0.2g，铁营养剂中铁元素质量分数为12.5%．由此可计算一瓶448mL该品牌中所含的铁相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量？

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