Question

【题目】某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：

实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50 g，按如下步骤进行操作：

实验二：称取5.0 g粗盐进行提纯。粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示：

请你根据以上信息回答下述问题：

(1)配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______mL。

(2)NaCl溶解过程中用到了玻璃棒，它的作用是________________。

(3)粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为__________________。

(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是____________________。

A．溶解时将5.0 g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤

B．蒸发时有一些液体、固体溅出

C．提纯后所得精盐尚未完全干燥

Answer 1

【答案】(1)3 47 (2)搅拌，加速溶解 (3)过滤 (4)AB

【解析】(1)氯化钠：50 g×6%＝3 g，需要水：50 g－3 g＝47 g，体积：＝47 mL；(2)NaCl溶解过程中用到了玻璃棒，是为了搅拌加速氯化钠溶解的；(3)泥沙不溶于水，将不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；(4)溶解时将5.0 g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉，所以所得精盐减少；蒸发时有一些液体、固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐比其他同学明显要少；提纯后所得精盐尚未完全干燥，只能导致质量增多。

方法归纳 过滤应注意的事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面稍低于滤纸边缘。三靠：烧杯嘴靠近玻璃棒；玻璃棒靠近滤纸三层处；漏斗下端尖口靠近烧杯内壁。

蒸发应注意的事项：蒸发的同时用玻璃棒不断搅拌(使液体受热均匀，防止液滴飞溅)；加热至较多量晶体析出，即可停止加热(利用余热使水分蒸发)。