【题目】（6分）“生活中处处有化学”。请你用所学知识结合生活经验回答下列问题：
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是 再生能源（填“不可”或“可”）。
（2）天然气燃烧的化学方程式为 。
（3）充分燃烧1kg不同化石燃料所产生CO2和SO2气体的质量如图所示，
则 燃烧最易导致酸雨， 燃烧对环境影响最小。
（4）“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是 ，使其燃烧更充分。制作“蜂窝煤”时常加入生石灰（主要成分为氧化钙），其燃烧过程发生的部分化学反应如下：
①SO2 + CaO高温CaSO3， ②2CaSO3 +O2高温2CaSO4，
③2SO2 + O2 高温2SO3， ④SO3 + CaO高温CaSO4。
从上述反应可知，在制作“蜂窝煤”时加入生石灰的作用是 。
【答案】（1）不可 ；（2）CH4+2O2
CO2+2H2O ；（3） 煤、天然气；（4） 增大与氧气（或空气）接触面积、吸收SO2，减少空气污染
【解析】
试题分析：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成的是水和二氧化碳：CH4+2O2CO2+2H2O ；
（3）由图可知，相等质量的煤、石油和天然气燃烧时，镁产生的二氧化硫最多，最易导致酸雨；天然气产生的有害气体最少，燃烧对环境影响最小；
（4）可燃物与氧气接触越充分，燃烧越完全、越剧烈。“蜂窝煤”被加工成多孔形状，可使空气更容易进入，而增大了可燃物与空气的接触面，氧气与可燃物接触更充分，燃烧也更完全、更旺；由反应过程可知，氧化钙会与二氧化硫和三氧化硫反应，可减少空气污染。
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【题目】从Na、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空：
①两个钠离子 ②三个二氧化硫分子 ③一氧化氮中氮显+2价
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①具有助燃性，高温下能和多种物质发生氧化反应的物质__________；
②在温室里做肥料，以促进植物光合作用的气体__________；
③一种氧化物，其中含氧50%的会污染空气的有毒气体是______________
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【题目】（8分）在学习酸的化学性质之前，小芳曾用四朵紫色干燥的石蕊小花做了下图所示的四个探究实验，得出了“CO2溶于水生成酸”的结论。
（1）请将各实验的有关内容填入下表空格中：
实验序号 | I | II | Ⅲ | IV |
实验现象 | 小花变红色 | 小花不变色 | 小花不变色 | 小花______色 |
实验目的 和结论 | 目的：证明酸溶液能使石蕊变红色 | 目的：证明水不使石蕊变红色 | 目的：证明____ ______________ | 结论：CO2和水 反应生成酸 |
（2）写出二氧化碳和水反应的化学方程式：___________ _____________；
（3）小芳若不做实验I，____（填“能”或“否”）得出CO2和水发生反应的结论；
（4）小芳在上述实验探究中，采用了实验___________的方法。
（5）写出二氧化碳使石灰水变浑浊的化学方程式 。
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【题目】现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a b c
（2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，若此装置改动一处还可以用于木炭还原氧化铜，还需做的一点改动是___________．
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是 ，
请写出反应的化学方程式： ______________ ，其中二氧化锰起 作用。若用D装置收集氧气，试写出验满的方法 __________。
（4）实验室制取二氧化碳的药品_________；常用的发生装置和收集装置是 __________，制取二氧化碳的化学方程式为： ______________ ，检验二氧化碳的化学方程式为________
（5）能用E装置收集的气体有 （任举一例）。
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是__________，若要用F收集NH3，应将发生装置与F装置的 （填“m”或“n”）相连，并将多余气体通入______中，防止污染空气。
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【题目】（4分)以下是铁元素在元素周期表中的部分信息和四种粒子的结构示意图。
（1））写出一条从图A中获得的信息：_____________________________。
（2）B粒子结构示意图中X的值是_________。
（3）B、C、D、E中，属于同种元素的是_________（填字母，下同），属于离子的是__________。
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【题目】（4分）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题：（填序号）
①A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似________。
②C粒子形成的离子是（用化学符号表示） 。
③D中X＝____；从E图中可知钙原子的核内质子数为 。
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【题目】某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50 g，按如下步骤进行操作：
实验二：称取5.0 g粗盐进行提纯。粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示：
请你根据以上信息回答下述问题：
(1)配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______mL。
(2)NaCl溶解过程中用到了玻璃棒，它的作用是________________。
(3)粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为__________________。
(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是____________________。
A．溶解时将5.0 g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
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【题目】人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。
下图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3．3 g,是指100 mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3．3 g ． 那么一盒牛奶中含钙至少 g(保留到0．01 g) 。
（2）若人体每天至少需要0．6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝 盒牛奶？
（3）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。（保留1位小数）(本小题请写出计算过程)
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