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    12．实验室处理一批过期的化学药品，兴趣小组同学决定对一瓶已经结块的氢氧化钠样品展开探究，请你参与．【探究活动一】证明变质的样品仍然有氢氧化钠存在
    资料摘要：碳酸钠的水溶液呈碱性，氯化钠、氯化钙的水溶液呈中性．
    （1）氢氧化钠暴露在空气中发生变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    同学们按照如下所示的步骤进行实验：

    （2）步骤②中加入过量的氯化钙溶液的目的是除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的验证产生干扰； 固体 A 必定含有的物质是CaCO3（写化学式）．
    （3）“后续实验”验证氢氧化钠的存在，请你简述实验步骤和产生的现象：向滤液B中滴加2-3滴酚酞试液，无色变红色，说明有氢氧化钠
    【探究活动二】测定样品中碳酸钠的质量分数
    取 5.3g 样品与足量的稀硫酸反应，测量生成二氧化碳的体积，从而计算出碳酸钠的质量分数．实验装置如图（不考虑其他因素的影响，装置的气密性良好）：
    （4）倾斜锥形瓶使样品与稀硫酸充分接触．写出甲装置中发生反应的一个化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （5）量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳 不溶于该油层），目的是防止二氧化碳溶于水并与水反应
    （6）实验测得的部分数据如下表所示：
     反应前反应后
    量气管内液面对应的刻度42ML262mL
    根据表中的实验数据计算，反应生成的二氧化碳体积为220mL，已知在实验条件下，二氧化碳的密度为 2g•L-1，则生成二氧化碳的质量为0.44g
    （7）通过计算，样品中碳酸钠的质量分数为20%．

    分析 本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：氢氧化钠暴露在空气中发生变质的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；步骤②中加入过量的氯化钙溶液的目的是：除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的验证产生干扰；固体A中必定含有的物质是CaCO3，因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；“后续实验”验证氢氧化钠的存在，实验步骤和产生的现象是：向滤液B中滴加2-3滴酚酞试液，无色变红色，说明有氢氧化钠；量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳 不溶于该油层），目的是：防止二氧化碳溶于水并与水反应；根据表中的实验数据计算，反应生成的二氧化碳体积为220mL，根据m=ρv=2g•L-1×0.22L=0.44g；有关化学方程式的计算要准确．

    解答 解：（1）通过实验分析可知：氢氧化钠暴露在空气中发生变质的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （2）步骤②中加入过量的氯化钙溶液的目的是：除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的验证产生干扰；固体A中必定含有的物质是CaCO3，因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；故答案为：除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的验证产生干扰；CaCO3；
    （3）“后续实验”验证氢氧化钠的存在，实验步骤和产生的现象是：向滤液B中滴加2-3滴酚酞试液，无色变红色，说明有氢氧化钠；故答案为：向滤液B中滴加2-3滴酚酞试液，无色变红色，说明有氢氧化钠；
    （4）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
    （5）量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳 不溶于该油层），目的是：防止二氧化碳溶于水并与水反应；故答案为：防止二氧化碳溶于水并与水反应；
    （6）根据表中的实验数据计算，反应生成的二氧化碳体积为220mL，根据m=ρv=2g•L-1×0.22L=0.44g；故答案为：220；0.44；
    （7）设碳酸钠的质量分数为x，
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    106                    44
    5.3g•x                0.44g      $\frac{106}{44}=\frac{5.3g•x}{0.44g}$    x=20%；答：样品中碳酸钠的质量分数为20%；
    故答案为：20%；

    点评 实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究，有关的计算要准确．同学们要具体分析，综合掌握．

    练习册系列答案
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    A．
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    17．下列是实验测得生活中一些物质的PH，其中碱性最强的是（　　）
    A．酱油B．牛奶C．西瓜汁D．肥皂水

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    4．某小组同学对“一次性发热贴”（标签如图1）产生了兴趣，便打开用过的发热贴，发现内部是褐色固体，于是展开探究．

    【查阅资料】
    发热贴的发热原理是铁粉在空气中发生缓慢氧化放出热量．
    【问题1】发热贴中的铁粉是否完全被氧化？
    【猜想】猜想Ⅰ：铁粉完全被氧化       猜想Ⅱ：铁粉部分被氧化
    【探究1】取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，充分反应后过滤，滤液为黄色，滤渣为黑色．用化学方程式表示溶液变黄的原因Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    根据实验现象可知，猜想Ⅰ成立．
    【问题2】黑色滤渣中含有什么物质？
    【探究2】同学们将上述滤渣干燥后，在充满氧气的集气瓶中充分燃烧，观察到滤渣剧烈燃烧，发出白光．向瓶中注入澄清石灰水，石灰水变浑浊．说明滤渣中有碳．结合已有知识和资料，分析可知该物质也是发热贴中的一种成分．
    部分同学还想验证发热贴中存在氯化钠，他们取【探究1】中的黄色滤液，滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，则认为发热贴中存在氯化钠．
    某同学认为该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，理由是FeCl3和AgNO3溶液反应也能产生白色沉淀．
    【问题3】发热贴中氯化钠起什么作用？
    【探究3】同学们结合资料，回顾相关知识，联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关，设计并进行如图2实验，观察到B中铁粉生锈较快．
    【表达交流】你认为发热贴中氯化钠的作用是加快铁粉生锈．

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    1．课后，小明取氢氧化钠溶液，滴加氯化钙溶液后，有白色浑浊出现，为什么？

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    7．如图是初中化学中常见物质间的转化关系（部分反应物、生成物未列出，每步反应均完全），其中A是一种建筑材料的主要成分，B是一种黑色粉末，C是气体，E为蓝色溶液，X的俗名叫纯碱．试回答下列有关问题：

    （1）写出有关物质的化学式：A：CaCO3C：CO2
    （2）D的用途建筑材料等（写一种）．（3）操作 I所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （4）写出F+X→G的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，G+E→H的化学方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl（合理即可）．

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