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    16．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
    （1）它们水溶液的pH都小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分的反应Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应；
    （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸；
    （5）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量偏大；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其溶质质量分数偏小．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

    分析 根据已有的酸的性质进行分析解答，酸溶液的pH小于7，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，酸碱之间的反应是中和反应，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，据此解答．

    解答 根解：（1）盐酸和硫酸呈酸性，pH小于7，故填：小于；
    （2）盐酸能与铁锈的成分氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
    （3）酸和碱的反应叫中和反应，故填：中和；
    （4）浓盐酸具有挥发性，能形成白雾，故填：浓盐酸；
    （5）浓硫酸具有吸水性，敞口放置会质量增大，浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢会导致溶质质量分数减小，故填；偏大，偏小．

    点评 本题考查的是常见的酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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    18．如图中，A是一种暗紫色固体，B．G都是黑色固体，气体D能使带火星的木条复燃，E和F的组成元素相同，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    请回答：
    （1）写出下列物质的名称或化学式：DO2； EH2O2； HCO2．
    （2）B在反应?中的作用是作催化剂．
    （3）写出A受热分解的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．

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    （1）这些元素，化学性质比较稳定的是氖元素，原子易失去电子成为阳离子的是镁元素，非金属性最强的是氧元素．
    （2）写出上述元素形成的离子化合物的化学式：MgO，形成的共价化合物的化学式：H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如下图所示的实验，请回忆当时的情景回答下列问题：

    （1）图甲中反应后天平的指针偏右（“偏左”“偏右”“不变”），原因是反应生成的二氧化碳扩散到空气中，该反应是否符合质量守恒定律？符合．（“符合”或“不符合”）
    （2）图乙中在实验设计时，玻璃管上方系一瘪气球的目的是燃烧时瓶内气体受热膨胀，压强增大，防止塞子被弹起（或为了减压，防止塞子被弹起）；．图中发生的化学反应方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是③（填序号）．
    ①原子种类        ②原子数目        ③分子种类
    ④分子数目        ⑤元素种类        ⑥物质总质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．滨州东临渤海 海洋中蕴含丰富的资源．
    （1）“海水晒盐”的原理是利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，粗盐其主要成分的化学名称是氯化钠，此成分属于化合物（填“单质”或“化合物”）．
    （2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

    回答下列问题：
    ①步骤Ⅴ中涉及的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
    ②在海水制镁过程中，没有涉及的化学反应基本类型是置换反应．
    ③粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为bca（填字母序号）．
    a．适量的盐酸       b．稍过量的Na2CO3溶液      c．稍过量的Ba（OH）2溶液．

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    8．镁是叶绿素中唯一的金属元素．植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯．给农作物施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力．
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