【题目】分类观是化学学科的重要观念之一。
(1)现有下列四种物质:①冰水共存物; ②洁净的空气; ③氧气; ④ 高锰酸钾(KMnO4),属于混合物的是_____(填序号,下同);属于单质的是_____。
(2)下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子,其中表示化合物的是(________)
a. b. c. d.
【答案】② ③ a
【解析】
(1)①冰水共存物,冰是固态的水,冰水共存物只有水一种物质组成,属于纯净物;
②洁净的空气中含有氮气、氧气等两种以上物质,属于混合物;
③氧气是由同种元素(氧元素)组成的纯净物,属于单质;
④高锰酸钾(KMnO4)是由不同种元素(K、Mn、O)组成的纯净物,属于化合物。
故属于混合物的是②;属于单质的是③;
(2)a、由图可知,该物质是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物,符合题意;
b、由图可知,该物质是由同种元素组成的纯净物,属于单质,不符合题意;
c、由图可知,该物质是由同种元素组成的纯净物,属于单质, 不符合题意;
d、由图可知,该物质是由不同物质混合而成,属于混合物,不符合题意。
故选a。
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【题目】KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是( )
A.0~60℃,KNO3 的溶解度随温度升高而增大
B.60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃,有晶体析出
C.20℃,100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3
D.60℃时,可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液
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【题目】胃酸过多须服用抗酸药物(能与盐酸反应),常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片,兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。
(查阅资料)①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3;
②抗酸原理:抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应,降低胃液酸性。
活动一:定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。
(1)铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析,该药物起抗酸作用的微粒是_____(填化学符号)。
(2)小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH═1的稀盐酸(模拟胃酸)反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。
(作出猜想)
猜想 1:只含 NaCl;
猜想 2:_____;
猜想 3:NaCl、NaHCO3
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 取一定量反应后的溶液于试管中,滴加_____ | 无明显现象 | 猜想 3错误 |
实验二 | 另取一定量反应后的溶液于试管中,______ | ______ | 猜想 2正确 |
实验二中涉及反应的化学方程式为______。
活动二:定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应,对比分析产生 CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。
如图 1,利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时,产生 CO2的速率快慢和 pH的变化,得到“二氧化碳浓度与时间”曲线(如图 2)、“pH与时间”曲线(如图 3)。
(1)服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气,原因是_____。
(2)铝碳酸镁片中和酸的能力更强,理由是_____。
(反思与提升)日常生活中,我们应该根据个人的具体病情,选择合适种类的胃药。
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【题目】酱油是一种常用调味剂,酱油中 NaCl 的质量分数要求不能低于 15%。向某市售酱油中逐滴加入溶质质量分数为 17%的硝酸银溶液至无沉淀产生时,消耗硝酸银溶液200g,过滤后,称量反应后溶液总质量271.3g。请计算:
(1)氯化钠中钠元素与氯元素的质量比 (化为整数比)。
(2)该市售酱油中氯化钠的质量分数。
(3)该市售酱油是否符合 NaCl 含量要求 (填“符合”或“不符合”)。
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【题目】乙醇(C2H6O)在一定量的氧气中不完全燃烧时可以产生二氧化碳、水和物质X。
物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 58 | 89.6 | 0 | 15 | 0 |
反应后质量/g | 12 | 0 | 70.4 | 69 | a |
(1)根据表中数据分析,a的值为______
(2)X的化学式为____
(3)写出本题中乙醇燃烧的化学方程式:________
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【题目】将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热到氧化铜全部溶解,再向溶液中加入ag铁粉,使溶液中的溶质完全反应后,过滤,将滤渣在低温下烘干,得到干燥固体质量仍然为ag,下列分析不正确的是
A. 稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B. 滤渣中一定含有铜,可能含有铁
C. 加入铁粉后有红色固体产生,还有少量气泡产生
D. a的取值范围:a≥8
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【题目】下列关于化学反应类型的说法正确的
A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B. 复分解反应一定没有单质参加
C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D. 分解反应的生成物一定有单质
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【题目】现有KCl和K2CO3的固体混合物19.9g。将该固体混合物完全溶解于100g水中,再向其中加入稀盐酸,生成气体质量与所加稀盐酸的质量关系如下图所示:
(友情提示:假设生成气体全部逸出)
求:(1)反应后生成气体质量的最大值为 g;
(2)原固体混合物中K2CO3的质量;
(3)当加入84.5g稀盐酸恰好完全反应后,所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
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【题目】学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略),如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为:_________。
(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种,不能与图中已有信息重复)。
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