Question

16．取表面含有氧化镁的镁条（无其它杂质）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量为22.3g．求：该镁条中单质镁的质量分数．（写计算过程）【Mg-24，S-32，O-16，H-1】

Answer 1

分析 根据质量差量为氢气的质量，也就是氢气的质量为2.5g+20.0g-22.3g=0.2g，求算镁的质量，因为只有该物质中只有镁单质和盐酸反应才能得到氢气．

解答 解：根据质量守恒定律可得，氢气的质量=2.5g+20.0g-22.3g=0.2g
设单质镁的质量为x
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24                            2
x                             0.2g
$\frac{24}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=2.4g
答：单质镁的质量为2.4g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．