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【题目】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特征的物质。一般来说,合金的熔点低于任何一种组分金属的熔点。 下表是一些金属的熔点数据。

金属

熔点/℃

1 083

419.6

231.9

327.5

271.3

320.9

(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系,其中横坐标表示的是________的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为________

(2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成,其熔点约为________

A.20~40 ℃ B.60~80 ℃ C.230~250 ℃ D.300~320 ℃

【答案】 2∶3 (B

【解析】(1)根据横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高考虑本题;根据合金熔点最低时铅和锡的含量考虑;(2)根据合金的熔点与其组成成分的熔点比较考虑。(1)横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高,因为铅的熔点比锡的熔点高,所以横坐标表示锡的质量分数;合金熔点最低时锡占60%,所以铅占40%,合金中铅与锡的质量比为40%:60%=2:3;(2)合金的熔点比它的组成成分熔点要低,铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9,所以要选择熔点比231.9低,且不能很低,必须要高于室温,故选B。

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【题目】小明选择铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据:

实验编号

盐酸的浓度/%

反应温度/

铝丝消失

的时间/s

3

20

500

6

20

300

6

30

80

(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式:________________________________

(2)实验②和③表明:该反应的快慢与__________有关。

(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是________________

(4)如果把实验①中盐酸的浓度改为4%,请你推出铝丝消失的时间(t表示)的取值范围:________________

(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外,你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗?

方法:_____________________________________________________________________

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【题目】小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器,并进行了如图乙所示的灭火操作,结束后对瓶中残留液进行了如下实验:取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色;另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀,则残留液中有大量的(

A.硫酸钠 B.碳酸钠 C.盐酸 D.氯化钠

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【题目】实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线.下列有关该实验事实的说法正确的是(

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C.A点时的溶液能使酚酞试液变红

D.C点时,溶液中的溶质只有氯化钠

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【题目】如下图(夹持仪器已略),某兴趣小组在老师指导下,探究铁与水蒸气的反应,请回答。

【实验初探】

(1)连接装置,并___________

(2)装好药品。

(3)加热一段时间后,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起,用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣。

该气体燃烧的化学方程式为________

【查阅资料】铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)。

①它们都不溶于水,其中铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引;②FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色;③三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应,但能与酸反应生成可溶性物质。

【实验探究】实验小组同学对反应后的剩余固体进行探究。

(1)小梅发现固体为黑色,由此判断:固体中肯定不存在Fe2O3 ,理由是_______

(2)小宇发现固体均能被磁铁吸引,大家倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上。观察现象是__________,判断黑色固体中一定没有FeO。

讨论:铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”,玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。

【提出猜想】玻璃管中黑色固体成分有什么?

猜想Ⅰ:Fe; 猜想Ⅱ:Fe3O4; 猜想Ⅲ:______________

实验步骤

实验现象

实验结论

取上述固体少许,加入足量

_________________

出现红色固体,且有黑色固体残留

黑色固体中一定含有

________________

【结论反思】(1)铁与水蒸气发生置换反应,反应的方程式是________________

(2)出现红色固体的化学方程式是_______,加入的溶液必须足量的原因是______________

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【题目】t2 ℃时,将甲,乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2 ℃,现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题:

1固体甲对应的溶解度曲线是________“a”“b”)。

2M点的含义________________________________________

3向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体甲析出。你认为全部溶解的原因是______________________________________

4t2 ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃时,所得溶液的有关说法正确的是________填字母)。

a.甲溶液仍为饱和溶液

b.两溶液质量甲<乙

c.两溶液中溶剂质量甲=乙

d.两溶液溶质质量甲>

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【题目】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________(填序号);

(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”);

(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是_________________;

(4)由图二分析,若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,对所得溶液的叙述正确的是______________(填序号)。

A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:甲<乙

C.溶液质量:甲>乙 D.溶质质量分数:甲>乙

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【题目】2017年5月5日,中国首架无人机C919客机在浦东机场首飞成功。回答问题:

(1)图中标示的材料中,含有金属元素的是___________(写出一种即可)。

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【题目】粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4CaCl2MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如图所示

(1)写出I中发生反应的化学方程式__________

(2)操作a的名称是_____,该操作需要用到的玻璃仪器主要有:烧杯、___、玻璃棒;

(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的_______________(填化学式)

(4)在加热蒸发过程中,要用玻璃棒不断地搅拌,其目的是_______________

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