Question

【题目】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________(填序号)；

（2）图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)；

（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_________________；

（4）由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是______________(填序号)。

A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙

C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：甲>乙

Answer 1

【答案】（1）B（2）甲（3）加水(或升温)（4）B、D

【解析】

试题分析：（1）判断溶液饱和的方法：看溶液中是否由未溶解的溶质，故烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B，因为溶液中由未溶解的溶质

（2） 根据图一，将烧杯b中20℃时的溶液升温至30℃，结果未溶解的溶质全部溶解，说明NaNO3溶解度随温度升高而增大，故图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是甲

（3） 由于NaNO3溶解度随温度升高而增大，故要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是：加水(或升温)

（4） A、根据溶解度曲线，乙的溶解度随温度升高而降低，故将乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，乙变为不饱和溶液，错误，B、对于甲、乙溶液，降温过程中溶液中的溶剂质量不变，而在t2 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故等质量的甲、乙的饱和溶液中，甲溶液中所含的溶质质量更大，所以所含溶剂质量：甲<乙，正确，C、由于在降温过程中，甲有晶体析出，而乙没有，故溶液质量：甲<乙，错误，D、根据溶解度曲线，甲在t1 ℃的溶解度>t2 ℃时乙的溶解度，故从t2 ℃降温到t1 ℃时，溶质质量分数：甲>乙，正确，故选B、D