Question

【题目】实验室有一瓶标签腐蚀的溶液A(如图)，某组同学将碳酸钠溶液与样品反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们进行了一系列的探究。

探究一：A溶液中溶质是什么？

【提出猜想】①CaCl2，②_________________。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量A溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液	_______________________	猜想①正确

碳酸钠与其反应的化学方程式为_______________________________________。

探究二：过滤后的滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】小明的猜想：NaCl、CaCl2；

小红的猜想：NaCl；

你的猜想：_________________________。

【设计实验】请设计对“你的猜想”实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
_______	___________	你的猜想正确

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2 溶液不变色 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl NaCl和Na2CO3 取少量过滤后的滤液于试管中，向其中滴入稀盐酸 有气泡产生

【解析】探究一【提出猜想】根据标签是“化钙”，常见的是：氢氧化钙（溶液显碱性）、氯化钙（溶液显中性）分析解答；【设计实验】根据猜想①正确可知，A溶液中溶质是CaCl2，CaCl2不能使无色酚酞溶液变色解答；根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；探究二【提出猜想】根据反应物是否过量分析；【设计实验】根据滤液中有碳酸钠可以向其中加入稀盐酸，有气泡产生分析解答。探究一【提出猜想】标签是“化钙”，常见的是：氢氧化钙（溶液显碱性）、氯化钙（溶液显中性），故猜想②是Ca(OH)2；【设计实验】由猜想①正确可知，A溶液中溶质是CaCl2，CaCl2不能使无色酚酞溶液变色，故现象为溶液不变色；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；探究二【提出猜想】反应中有可能是碳酸钠过量，故猜想为NaCl和Na2CO3；【设计实验】取少量过滤后的滤液于试管中，向其中滴入稀盐酸，有气泡产生，说明猜想正确。