Question

【题目】某化学兴趣小组利用电子天平对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入28.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题:

操作	空烧杯	加入硫酸后	加入合金后5分钟	加入合金后12分钟	加入合金后21分钟	加入合金后40分钟	加入合金后3小时
读数（g）	28.0	155.8	183.6	183.4	183.2	183.0	183.0

（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?__________。

（2）完全反应后，产生氢气的质量为____________克

（3）合金中铜的质量分数为多少_________________?

Answer 1

【答案】随着反应的进行，产生相同质量的氢气，需要的时间更多；40分钟后不再产生氢气 0.8 20%

【解析】

解：（1）由表格信息可知，随着反应的进行，产生相同质量的氢气，需要的时间更多；40分钟后不再产生氢气；

（2）完全反应后，产生氢气的质量为=28.0g+155.8g-183.0g=0.8g；

（3）设：合金中铁的质量为x。

x=22.4g

合金中铜的质量分数为=。