Question

在一烧杯中盛有一定质量的BaCO₃固体，向其中滴加溶质的质精分数为10%稀盐酸溶液，至恰好完全反应．得到102g不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0%的Na₂SO₄溶液，产生沉淀的质量与所滴入Na₂SO₄溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸时，写出其中一项观察到的明显实验现象是

 

．
（2）当滴入Na₂SO₄溶液至图中B点时，烧杯中溶液里
含有的溶质是（写化学式）

 

．
（3）当滴入10%的Na₂SO₄溶液142g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量．（计算结果精确至0.1g）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据在实验过程中所发生的两个反应：碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钠与氯化钡反应和二氧化碳，判断实验过程观察到的现象；
（2）由关系曲线，判断氯化钡与硫酸钠发生反应的情况，确定图中B点两物质是否完全反应，推断所得溶液中溶质；
（3）根据质量守恒定律，所得不饱和溶液的质量=与硫酸恰好完全反应所得不饱和溶液质量+加入氯化钡溶液质量-恰好完全反应时所生成沉淀硫酸钡的质量，因此利用反应的化学方程式，由硫酸钠质量计算反应生成沉淀质量即可完成计算．

解答：解：
（1）根据碳酸钡和稀盐酸反应的现象，可知在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是：固体不断溶解；有气体产生； 
（2）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．在图中A点时，硫酸钠没有和氯化钡完全反应，氯化钡有剩余，烧杯中溶液里含有的溶质是氯化钡和氯化钠，化学式分别为 BaCl₂ 和NaCl．在图中B点时，硫酸钠和氯化钡完全反应，烧杯中溶液里含有的溶质是氯化钠，化学式为 NaCl；
（3）设恰好完全反应时生成沉淀硫酸钡的质量为x
滴入10%的Na₂SO₄溶液142g中硫酸钠的质量=142g×10%=14.2g
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
 142          233
 14.2g       x

142

14.2g

=

233

x

x=23.3g
所得不饱和溶液的质量=102g+142g-23.3g=219.7g
答案：
（1）固体不断溶解；有气体产生
（2）NaCl
（3）此时所得不饱和溶液的质量219.7g

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算和密度公式的应用，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体或沉淀”．本考点主要出现在计算题中．