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    5．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示．

    根据以上信息回答：
    （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．
    （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是D（填序号）．        
    （3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除利用玻璃棒不断搅拌外还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）等措施．
    （4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是使氯化镁完全反应．
    （5）判断加入的盐酸“适量”的方法是刚好不产生气泡时即为适量．
    （6）实验所得精盐的质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是氢氧化钠和碳酸钠中的钠元素和氯元素结合成了氯化钠．

    分析 （1）过滤前应该加水溶解粗盐；
    （2）过滤可以把不溶于水的物质除去；
    用滤纸折叠成的过滤器应该是半面是一层，半面是三层；
    （3）玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
    （4）氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
    （5）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
    （6）根据反应过程可以判断实验所得精盐的质量与粗盐中NaCl的质量关系．

    解答 解：（1）在完成操作Ⅰ之前，即完成过滤前，必须加入的X物质是水．
    故填：水．
    （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是D，因为D的周围是相同的．    
    故填：过滤；D．    
    （3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除利用玻璃棒不断搅拌外还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）等措施．
    故填：利用玻璃棒不断搅拌．
    （4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是使氯化镁完全反应．
    故填：使氯化镁完全反应．
    （5）加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应，和碳酸钠反应的过程中不断产生气泡，当气泡不产生时，说明碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，因此判断加入的盐酸“适量”的方法是刚好不产生气泡时即为适量．
    故填：刚好不产生气泡时即为适量．
    （6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是氢氧化钠和碳酸钠中的钠元素和氯元素结合成了氯化钠．
    故填：大于；氢氧化钠和碳酸钠中的钠元素和氯元素结合成了氯化钠．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    16．2014年9月19日韩国仁川亚运会的圣火是在水的包围下被点燃的，在火炬的底部还不
    断地喷水，水火交融的一幕美轮美奂，水乳交融的场面蔚为壮观！亚洲人民又迎来了一
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    17．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：
    温度/℃010203040506070
    溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
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    （1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是m．（填“m”或“n”）
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    物质苯氧气二氧化碳水X
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    实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
    12011
    2206
    3202.8
    420n
    （1）表中 n的数值为2.8．
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    （3）求反应结束时生成二氧化碳的质量．

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