Question

15．取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	11
2	20	6
3	20	2.8
4	20	n

（1）表中 n的数值为2.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是82.5%．
（3）求反应结束时生成二氧化碳的质量．

Answer 1

分析 （1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．
（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量，即可计算出生成二氧化碳的质量进行解答．

解答 解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．
故答案为：2.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{16g-2.8g}{16g}$×100%=82.5%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．
（3）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
16g-2.8g              x
$\frac{100}{16g-2.8g}$=$\frac{44}{x}$
解之得：x=5.8g
答：反应结束时生成的二氧化碳的质量是5.8g．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．