【题目】煤是社会生产、生活中的重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下，请结合图像回答问题。
（1）精炼煤中的主要成分是碳，步骤②中发生反应的符号表达式为__。
（2）步骤③中，SO2进一步氧化得到X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6价，X的化学式为__。
（3）经过进一步净化，含较多杂质的水煤气转化成合成气（CO和H2的混合气体），步骤④中生成的甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，该反应的符号表达式为__，该反应的基本类型是__。
（4）循环气的主要成分是__和少量未完全分离出去的甲醇。
【答案】C + H2O
CO + H2 SO3 CO + H2 
CH3OH 化合反应 CO和H2 （漏填不给分）
【解析】
（1）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（2）根据氧化物的组成来分析；
（3）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（4）根据循环气的组成来分析。
（1）第②步是煤与水蒸气在高温的条件下反应，生成氢气和一氧化碳，发生反应的符号表达式为：C + H2O
CO + H2；
（2）硫元素的化合价为+6价，氧元素显-2价，所以X的化学式为SO3；
（3）一氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇，反应的符号表达式为CO + H2 
CH3OH，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（4）根据流程图可知，循环气中含有CO和H2(或一氧化碳和氢气)。
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【题目】如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（ ）
A．S+O2
SO2
B．2CO+O2
2CO2
C．2H2+O22H2O
D．CH4+2O2CO2+2H2O
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【题目】锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是____（填“A”“B”或“C”);
(2)A、B、C三种粒子中，表示阴离子的是_____（填离子符号)。
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【题目】兴趣小组为了测定某造纸厂废水样品中氢氧化钠（NaOH）的含量，向100 g该废水样品中逐滴滴加稀硫酸至恰好完全反应，共消耗硫酸（H2SO4）的质量为1.96 g。
（1）硫酸中硫元素的化合价为____。
（2）硫酸中氢元素与氧元素的质量比为____（用最简整数比表示）。
（3）计算100 g该废水样品中所含氢氧化钠的质量_____。（氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O）
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【题目】人教版新课标化学九年级上册教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ．分别量取 | A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象 |
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象 | 试管中均产生所泡，带火星的木条均复燃 |
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为 | |
Ⅳ．分别量取 |
（实验结论）
（1）A中产生的气体是______。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式：___________________________________。
（实验评价）
（4）设计实验Ⅳ的目的是__________________________________。
（5）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是____________。
（6）兴趣小组同学又进一步探究二氧化锰的质量对催化效果的影响。图Ⅰ是利用压强传感器研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气速率的影响”的实验装置。实验测得相关数据整理如图Ⅱ所示。
根据实验数据可以得出的结论是_________________________。
（实验拓展）
（7）查阅资料得知：
、
、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______。
A．
只能作氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
（8）你还能想到什么因素能影响过氧化氢分解的速率？请举一例说明。因素_____________；实验方法：____________________。
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【题目】某兴趣小组利用如图所示装置进行气体的制取实验，请回答下列问题
① 写出标号的仪器名称：a _____ ；b _________
② 与A相比，B作为制取氧气的发生装置，优点是_________ 。
③ 若用D装置收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶中开始收集氧气的适宜时刻是_____，当出现______的现象时，说明氧气集满。
④ 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物得到0.03mol氧气，求至少需要多少克氯酸钾。（根据化学方程式列式计算）___________
⑤ 实验室可采用氯化铵与氢氧化钙固体共热来制氨气，请从上图装置中选择实验室制氨气的发生装置_____。（填编号）
⑥ 实验室用双氧水和二氧化锰来制得氧气的发生装置是_______（填编号，写一种），化学方程式是__________。
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【题目】请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号①②的仪器名称：①_____，②____。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，可选用装置_____（填写装置序号）能收集到较纯净的氧气，实验结束后回收二氧化锰的正确操作顺序是____填写选项序号）
a．烘干 b．溶解c．过滤 d．洗涤
（3）检验收集的气体是氧气的方法__。
（4）用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是____。
（5）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是_______。
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【题目】下列为初中化学常见气体的发生装置与收集装置，有关说法正确的是（ ）
A. 装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可做固液不加热制取气体的发生装置，其中装置Ⅰ的优点是可控制反应速率
B. 装置Ⅳ可作加热固体制气体的发生装置，试管口略向下倾斜是防止水槽中的水倒吸使试管炸裂
C. 若用装置Ⅴ收集CO2或O2，气体应从a端通入，这是因为CO2、O2的密度都比空气的大
D. 若用装置Ⅵ收集氢气或者氧气，气体应从c端通入，该收集方法的优点是收集的气体较纯净
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【题目】变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如下。
（1）分子筛中发生的变化是______（填“物理变化”或者“化学变化”）。
（2）下列说法正确的是______（填序号）。
A. 变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体
B. 变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳
C. 分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关
（3）另一种分离氧气和氮气的方法是先将空气液化，再利用氮气和氧气沸点的差异进行分离。
资料：常压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。分离时，氮气和氧气的状态是______（填序号）。
A | B | C | D | |
氧气 | 液态 | 液态 | 气态 | 气态 |
氮气 | 液态 | 气态 | 液态 | 气态 |
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