[题目]下列所示的图像能反映相对应实验的是A.甲图可表示向pH=10的氢氧化钙溶液不断加水稀释.溶液pH的变化B.乙图可表示向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量时.产生气体质量的变化C.丙图可表示在40 ℃.将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出.溶质质量分数的变化D.丁图可表示将等质量的镁与锌分别和足量稀硫酸混合时.产生气体质量的变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列所示的图像能反映相对应实验的是

A.甲图可表示向pH=10的氢氧化钙溶液不断加水稀释，溶液pH的变化

B.乙图可表示向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量时，产生气体质量的变化

C.丙图可表示在40 ℃，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出，溶质质量分数的变化

D.丁图可表示将等质量的镁与锌分别和足量稀硫酸混合时，产生气体质量的变化

【答案】B

【解析】

A、碱性溶液加水稀释，溶液不能变成酸性，即pH不可能小于7，故错误；
B、向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量，当碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量不再改变，故正确；
C、在40℃，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出，其溶液的溶质质量分数不变，故错误；
D、将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合，则金属完全反应，镁产生的氢气质量大于锌，故错误；
故选：B。

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【题目】步骤：计算、__________、溶解、装瓶贴标签（名称、溶质质量分数）

仪器：天平、药匙、__________、胶头滴管、__________、玻璃棒。

说明：量筒选择：量程大小与所取液体体积最接近；大，带来读数误差大；小，量取次数多，误差大。

仰视读数，读数__________，配得的溶质质量分数__________；反之，偏大。

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【题目】马铃薯俗称土豆、洋芋、山药蛋等，是世界第四大粮食作物，在我国种植历史已有400多年。我国是全球马铃薯产量最多的国家，约占世界总产量1/4。则：

（1）土豆是我们喜爱的一种食品，如图是土豆的主要营养成分。土豆中能为人体提供能量的营养素是______。提倡多食用土豆有利于身体健康，请你分析的理由是______________。

（2）土豆等农作物的生长需要适量的化肥。下列化肥中属于氮肥的是______（填序号）

ANH4Cl BK2CO3 CCO(NH2)2 DCa(H2PO4)2

（3）乳酸基塑料是以土豆等副食品废料为原料，经多步处理而制成的一种新型可降解塑料。下列有关乳酸基塑料的说法中错误的是________（填序号）

①土豆淀粉属于高分子化合物；②制取乳酸基塑料的原料比较低廉且广泛；③乳酸基塑料属于天然高分子材料；④乳酸基塑料易降解；⑤乳酸基塑料有助于解决白色污染问题。

（4） “可比克”薯片是用马铃薯加工的方便膨化食品，采用充气包装，可防止在运输、储存时发生挤压或变质，从经济、安全和环保的角度考虑，可充入氮气，其中的一点原因是___________。

（5）我国将逐步推进马铃薯主粮化战略，你认为未来消费马铃薯应在哪些领域进行战略性转变？（要求至少写一点）_________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):

(1)X的化学式是_______，图中用过量空气的目的是_________。

(2)①~④中属于化合反应的是______。

(3)Zn______(填“能”或“不能)与PbCl2溶液反应。

(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。

(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。

物质	Zn	Pb	C
沸点℃	907	1749	4827

(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如下图，计算产生Y的质量__________。(写出必要的计算过程)

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】过氧化氢（H2O2）在生产生活中有着广泛的应用，化学实验小组对过氧化氢溶液的腐蚀性进行研究，将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如下表，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③
实验
一段时间后的现象	无明显变化	溶液变蓝，缓慢产生细小汽包	无明显变化

A.实验①的作用是对照作用

B.实验②中溶液变蓝，因为反应中生成了CuSO4

C.实验③中无明显变化，说明铜不能与稀硫酸反应

D.实验②中产生细小气泡，是因为发生置换反应产生了氢气

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】硝酸（HNO3）是实验室常见的一种酸，实验小组对硝酸的某些性质进行研究。

I．挥发性

（实验1）取一瓶质量分数68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到__________。

II．不稳定性

（查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO2气体。

（1）硝酸分解的化学方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+___。

（实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方（气温为26 ℃）。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。

实验编号

①

②

③

实验条件

实验现象

6分钟出现浅红棕色

15分钟红棕色比较明显

30分钟红棕色非常明显

60分钟无明显变化

3分钟出现浅红棕色

6分钟红棕色比较明显

10分钟红棕色非常明显

（2）实验①、②对比是研究对浓硝酸稳定性的影响__________________________________。

（3）实验①、③对比可得出的结论是__________________________________________。

III．酸性

（查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。

（实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够观察到的现象是_________________________。

IV．氧化性

（查阅资料3）浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应。C+4HNO3（浓） 4NO2↑+ CO2↑+2H2O

（实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能有：

①___________________________________________________。

②___________________________________________________。

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【题目】铬(Cr)是一种重要的金属材料，具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。实验中学化学小组同学以“比较铬、铝、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。

（查阅资料）(1)铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。

(2)铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。

（提出猜想）小组考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；猜想三：铝＞铬＞铜

（实验过程）相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中(反应中Cr显+2价)，

	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。	_____	铝片表面产生气泡较快。
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。	铜不与稀硫酸反应	____
结论	三种金属在金属活动性顺序中猜想_____正确。