Question

9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

• A． t₁℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
• B． t₂℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解后只能得到75g a的饱和溶液
• C． 将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c
• D． c的饱和溶液降温后，溶质质量分数保持不变

Answer 1

分析 A、不知饱和溶液的质量多少，无法判断所含溶质的质量多少；
B、据该温度下a的溶解度分析解答；
C、据三种物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答；
D、据c的溶解度随温度降低而增大分析解答．

解答 解：A、t₁℃时，不知a、c两种物质的饱和溶液的质量多少，故无法判断所含溶质的质量多少，故错误；
B、t₂℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将50g a物质放入50g水中充分溶解后，最多溶解25g的a，只能得到75g a的饱和溶液，正确；
C、将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，
ab的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从t₁℃升温将至t₂℃时，ab溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数与升温前相等，c溶解度减小析出晶体，依然是饱和溶液，溶质质量分数减小；根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而升温前b的溶解度大于a的溶解度大于升温后c的溶解度，故升温后所得溶液溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故正确；
D、c的溶解度随温度降低而增大，所以降温后溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，正确；
故选：A．

点评 掌握溶解度的概念、溶解度曲线的意义及溶质的质量分数计算方法，并能结合选项灵活分析解答问题．