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    小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
    【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
    【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈
    酸
    酸
    性，还可能呈
    中
    中
    性．
    【实验验证】
    实验操作 实验现象 结论
    用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变
    红
    红
    		 溶液呈碱性
    无色酚酞试液不变色 溶液呈
    中性或碱性
    中性或碱性
    【分析与思考】
    （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
    OH-
    OH-
    （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中滴加
    酚酞
    酚酞
    溶液，溶液变为
    红
    红
    色，再逐滴加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    溶液，直到
    红色恰好变为无色
    红色恰好变为无色
    为止．然后把溶液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．
    （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
    方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到
    有气泡产生
    有气泡产生
    ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．该反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ；若无明显现象，则呈中性．
    方案三：取样，加入
    Fe2O3
    Fe2O3
    ，若溶液变为黄色，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3HCl
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3HCl
    ；该反应常用于
    除铁锈
    除铁锈
    ．若无明显现象，则呈中性．
    分析：[提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，因为不能确定反应物的量，所以溶液呈酸性、碱性、中性都有可能，可以据此解答该题；
    [实验验证]无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色，可以据此解答该题；
    [分析与思考]若溶液显碱性，溶液中一定有氢氧化钠，若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸．和氢氧根离子反应生成沉淀的离子一般有铜离子、铁离子、镁离子．
    解答：解：[提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，若两者恰好完全反应，溶液显中性，若盐酸过量，溶液显酸性，若氢氧化钠过量，溶液显碱性．
    [实验验证]碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色．
    [分析与思考]（1）碱的溶液中含有氢氧根离子，若溶液显碱性，肯定是氢氧化钠过量，溶液中一定有氢氧化钠，所以可以向溶液中加入无色酚酞，溶液变为红色，然后向溶液中加入稀盐酸，溶液变为无色，该过程发生的反应为盐酸和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    （2）若无色酚酞不变色，则溶液可能呈酸性或中性，即溶液中含有的是盐酸与氯化钠或氯化钠；
    方案一：碳酸钙可以和稀盐酸反应生成气体，而氯化钠不能和碳酸钠反应，所以取样，加入碳酸钙，若观察到溶液中有气泡冒出，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若无明显现象，则呈中性．
    方案二：锌可以和稀盐酸反应生成气体，而氯化钠不能和锌反应，所以取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
    方案三：氧化铁和稀盐酸反应生成黄色溶液，而氯化钠不能喝氧化铁反应，所以取样，加入氧化铁，若溶液变为黄色，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3HCl；该反应常用于除去铁锈．若无明显现象，则呈中性．
    故答案为：【提出猜想】酸；中；
    【实验验证】
    实验操作 实验现象 结论
    用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 红 溶液呈碱性
    无色酚酞试液不变色 溶液呈 中性或碱性
    【分析思考】（1）OH-；酚酞；红；稀盐酸；红色恰好变为无色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    （2）有气泡产生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；Fe2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3HCl；除铁锈．
    点评：本道题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    15、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
    探究目的：探究所得溶液的酸碱性
    提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈
    酸
    性，还可能呈
    中
    性．
    实验验证：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
    【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
    【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈
    中
    性，还可能呈
    酸
    性．
    【实验验证】

    【分析与思考】
    1溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
    OH-
    （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入
    CuCl2
    溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    ．
    （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
    方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到
    有气泡产生
    ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
    方案二：取样，加入
    锌粒
    ，若观察到
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ，则所取溶液呈酸性，该若无明显现象，则呈中性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    14、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
    探究目的：探究所得溶液的酸碱性
    提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
    实验验证：
    实验操作 实验现象 结论
    用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变红色 溶液呈碱性
    无色酚酞试液不变色 溶液呈（1）
    酸性或中性
    分析与思考：
    （2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
    OH-
    （填写微粒符号）．
    （3）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
    方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到
    气泡
    ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
    方案二：取样，加入
    锌镁等活泼金属
    ，若有
    产生气泡
    现象，则所取溶液呈酸性，；若无明显现象，则呈中性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．探究目的：探究所得溶液的酸碱性
    提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
    实验验证：
    实验操作 实验现象 结论
    用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变
    红
    红
    		 溶液呈碱性
    无色酚酞试液不变色 溶液呈
    中性或酸性
    中性或酸性
    分析与思考：
    （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
    OH-
    OH-
    （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入
    CuCl2
    CuCl2
    溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl（合理均可）
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl（合理均可）
    ．
    （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
    取样，加入碳酸钠溶液，若观察到
    有气泡产生
    有气泡产生
    ，则说明所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性．该方案涉及的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂．
    步骤1：分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1：1浸泡10分钟．
    （1）用研钵倒烂的目的是
    榨取花汁
    榨取花汁

    （2）乙醇在其中起到的作用
    D
    D

    A．催化剂   B．参加化学反应   C．溶质    D．溶剂
    步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；
    （3）过滤的目的是
    得到花汁的浸取液
    得到花汁的浸取液

    步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中．
    植物 植物 浸取液 在不同溶液中所呈现的颜色
    名称 颜色 颜色 澄清石灰水 食醋
    牵牛花
    月季花
    萝卜花
    丝瓜花    		 蓝紫
    大红
    紫
    黄绿    		 红棕色
    玫瑰红
    紫红
    黄绿    		 黄绿
    橙黄
    黄绿
    黄    		 粉红
    粉红
    粉红
    黄
    （4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）
    丝瓜花
    丝瓜花
    ．
    （5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈
    粉红
    粉红
    色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈
    橙黄
    橙黄
    色．
    （6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是
    AC
    AC

    A．氢氧化钠溶液　　B．稀硫酸　　C．氨水　　D．食盐水
    （一）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
    [探究目的]探究所得溶液的酸碱性
    [提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈
    酸
    酸
    性，还可能呈
    中
    中
    性．
    [实验验证]
    实验操作 实验现象 结论
    用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变
    红色
    红色
    		 溶液呈碱性
    无色酚酞试液不变色 溶液呈
    中性或酸性
    中性或酸性
    [分析与思考]
    （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
    OH-
    OH-
    （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入
    CuCl2
    CuCl2
    溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    ．
    （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
    方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到
    有气泡产生
    有气泡产生
    ，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性．
    方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ；若无明显现象，则呈中性．

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