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    14．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
    A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成
    B．探究次氯酸钠（ NaClO）和浓盐酸反应时会产生氮气
    C．探究铜在酒精灯上灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑
    D．探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气

    分析 根据进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭空猜测，二氧化碳为酸性氧化物，可以与水反应生成酸，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，故生成物中含钠元素、氢元素和氧元素，次氯酸钠（ NaClO）和浓盐酸中没有氮元素，反应时不会产生氮气，铜在灼烧时与空气接触，燃料酒精和空气中都含有碳元素进行分析．

    解答 解：A、二氧化硫和水反应可能有硫酸生成，也可能有亚硫酸生成，因此有意义，故选项错误；
    B、根据质量守恒定律，反应前没有氮元素，反应后也不可能产生氮气，因此没有意义，故选项正确；
    C、铜在灼烧时与空气接触，燃料酒精和空气中都含有碳元素，猜测黑色物质可能是炭黑，因此有意义，故选项错误；
    D、钠与水的反应产生的气体可能是氧气，根据质量守恒定律还可能是氢气，有意义，故选项错误；
    故选：B．

    点评 本考点考查了科学探究和质量守恒定律，设计实验方案时，要注意设计的方案是否有探究的意义，有探究意义时，我们才可以进行探究．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示为实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图．
    （1）实验过程中，观察到的现象是黑色固体变成红色；管口有水；
    （2）下面是氢气还原氧化铜的操作步骤：①停止用酒精灯加热；②将CuO粉末平铺在试管底；③把试管固定在铁架台上；④用酒精灯加热；⑤继续通往氢气到试管冷却；⑥向盛有氧化铜粉末的试管中通入氢气．
    实验时正确的操作顺序是②③⑥④①⑤．
    （3）在该反应中的还原剂是氢气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．赤铁矿石的主要成分是 Fe2O3，通过计算回答下列问题．
    （1）Fe2O3的相对分子质量为160；
    （2）Fe2O3中铁元素与氧元素之间的质量比为7：3；
    （3）Fe2O3中含铁元素的质量分数70%；
    （4）工业上用赤铁矿石炼铁的原理是：在高温条件下，利用一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来．若理论上炼得5.6t的铁，理论上至少需要含Fe2O320%的赤铁矿石质量为40t．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．粗食盐中常含杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4．用粗盐制备精盐时，通常采用溶解、除杂、过滤和蒸发的操作，其中往粗盐溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均可以过量）的目的就是除杂．所加溶液的顺序不正确的是（　　）
    A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
    B．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
    C．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸
    D．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．用数字和化学符号表示．
    ①2个氮原子2N；   
    ②2个水分子2H2O； 
    ③4个钠离子4Na+； 
    ④2个氢分子2H2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    19．A-E五种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，它们之间转化关系如图所示．

    （1）根据上图推断，A是CaCO3，C是CO2，D是Ca（OH）2，E是Na2CO3（填写化学式）．
    （2）写出反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．用化学用语表示：
    4个氢分子4H2；
    2个磷原子2P；
    氧化铝Al2O3；
    4个硝酸根离子4NO3-；
    铵根离子NH4+；
    硝酸锌Zn（NO3）2；
    氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
    铁燃烧产物的化学式是Fe3O4；
    天然气的主要成分CH4；
    3个铝离子3Al3+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．由于空气中氧气约占21%（按体积分数计算），所以硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出明亮的蓝紫色火焰，生成了一种叫（填名称）二氧化硫的气体，该反应的文字表达式为硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放．
    （1）镁元素在自然界中是以化合物（填“单质”或“化合物”）形式存在．
    （2）工业制镁的一种原理是 2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有MgO（填化学式）．
    （3）制镁的原料MgO可从海水中获得．小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
    步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体．共消耗8.4g　CaO．
    步骤2：将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为2.4g．
    ①步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
    ②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=9.5g．
    ③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
    CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或CaO+2HCl=CaCl2+H2O）．

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