早在春秋战国时期.我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．(1)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是．(2)实验开始时先向大玻璃管中通入CO.一段时间后再加热的原因是．(3)现用足量一氧化碳与12g赤铁矿石充分反应后.盛石灰水的装置质量增重8.8g(矿石中杂质不参与反应.生成的气体全部被吸收)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．

（1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是

．
（2）实验开始时先向大玻璃管中通入CO，一段时间后再加热的原因是

．
（3）现用足量一氧化碳与12g赤铁矿石充分反应后，盛石灰水的装置质量增重8.8g（矿石中杂质不参与反应，生成的气体全部被吸收）．计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数．

考点：一氧化碳还原氧化铁,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据反应物生成物的性质分析反应的现象；
（2）可燃性的气体和助燃性的气体混合点燃时会发生爆炸，可以据此解答该题；
（3）依据生成的二氧化碳质量利用反应的方程式即可求出样品中氧化铁的质量，从而可得答案．

解答：解：（1）在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳．所以，A中观察到的现象是红色粉末变成黑色；
（2）一氧化碳具有可燃性，若混有了氧气，在点燃的条件下可能会发生爆炸，所以点燃时应该先通入一氧化碳等排尽装置内的空气，才能防止在加热时发生爆炸；
（3）生成的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应而使之增重，增重的质量就是生成二氧化碳的质量，
设该矿石中氧化铁的质量为 x
3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂　
160 132
x 8.8g
160：132=x：8.8g
X≈10.7 g
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：10.7g/12g×100%═89.2%
故答案为：（1）红色粉末变成黑色；
（2）排尽玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸；
（3）解：设该矿石中氧化铁的质量为 x
3CO+Fe₂O₃

高温

2 Fe+3CO₂　
160 132
x 8.8g
160：132=x：8.8g
x≈10.7 g
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：10.7g/12g×100%═89.2%
答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为89.2%．

点评：本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象，利用化学方程式的计算难度适中，在计算要正确的运用所给数据，计算准确，注意解题的格式和步骤是此题的关键点．

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