Question

8．若完全中和一定量的H₂SO₄需要a克Na0H，若改用含K0H与之反应，则所需K0H的量是（　　）

• A． 大于a克
• B． 等于a克
• C． 小于a克
• D． 无法确定

Answer 1

分析 根据氢氧化钠、氢氧化钾分别与稀硫酸反应的化学方程式，若改用含K0H消耗氢氧化钾的质量，进行分析判断．

解答 解：解法一：设与mg氢氧化钠反应的硫酸的质量为x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
ag      x
$\frac{80}{98}=\frac{ag}{x}$     x=$\frac{49a}{40}$g
设与$\frac{49a}{40}$g硫酸反应的氢氧化钾的质量为y，
2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
112   98
y     $\frac{49a}{40}$g
$\frac{112}{98}$=$\frac{y}{\frac{49a}{40}g}$    y=$\frac{7a}{5}$a
$\frac{7a}{5}$a＞a．
解法二：
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80    98
2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
112   98
由氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应的质量关系，与等质量的硫酸反应，消耗的氢氧化钾的质量比消耗的氢氧化钠的质量多，则若完全中和一定量的H₂SO₄需要a克Na0H，若改用含K0H与之反应，则所需K0H的量是大于a克．
故选：A．

点评 本题难度不大，考查利用化学方程式的计算，掌握根据化学方程式的计算是正确解答本题的关键．