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    【题目】在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X，下列关于该反应的说法不正确的是（ ）

    A. a＝1.4

    B. X中一定不含碳元素

    C. X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9

    D. 该反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO

    【答案】B

    【解析】

    A、根据质量守恒定律，a＝2.6+7.2﹣6.6﹣1.8＝1.4，选项正确；

    B、根据质量守恒定律，X中碳元素质量为：2.6g×6.6g××100％＝0.6g，因此X中含有碳元素，选项错误；

    C、X中氧元素质量为：7.2g6.6g×1.8g×＝0.8g，则X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为：0.8g：7.2g＝1：9，选项正确；

    D、该反应中X是一氧化碳，乙炔、氧气、二氧化碳、水和一氧化碳的化学计量数之比为：：：：：＝4：9：6：4：2，则反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO，选项正确，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

    （1）自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒（用漂白粉等）等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是_____（填序号）；可用_____来检测水的酸碱度是否达到标准

    （2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

    ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_____。

    ②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。

    ③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”、“b”、“c”）表示。

    ④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。

    A都是饱和溶液 B溶剂质量：甲＜丙

    C析出固体质量：甲＞丙 D溶质质量分数：甲=丙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。

    温度（℃）

    0

    20

    30

    40

    60

    80

    溶解度

    KNO3

    13.3

    31.6

    45.8

    63.9

    110

    169

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.3

    36.6

    37.3

    38.4

    （1）根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）____

    ①两种物质中，溶解度受温度的影响变化较大的是_____。

    ②根据绘制的溶解度曲线可知，50℃时，硝酸钾的溶解度约为_____。

    ③将接近饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液的一种方法是_____。

    ④从较浓的NaCl溶液中得到NaCl晶体，较好的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

    （2）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体。

    ①A溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

    ②对以上过程的分析，正确的是_____（选填编号）。

    a．A到B的过程中，溶质质量没有改变

    b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100

    c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

    d．A溶液的质量等于222g

    （3）烧杯内原有某物质，向其中加入物质X，X的质量与变量Y的关系如图，下列一定能正确反映X、Y对应关系的是_____。

    选项

    烧杯内原有物质

    X

    Y

    A

    NaCl饱和溶液

    NaCl固体

    NaCl溶液的溶质质量分数

    B

    水

    NH4NO3固体

    溶液的温度

    C

    氯化亚铁溶液

    锌粉

    溶液的质量

    D

    稀硫酸

    铁粉

    溶液中氢元素的质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的化学方程式书写正确的是 （ ）

    A. 炼铁时用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

    B. 镁在空气中燃烧：Mg+O2＝MgO2

    C. 铁放入盐酸中反应：2Fe + 6HCl== 2FeCl3 +3 H2↑

    D. 实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，只用无色酚酞试液及相互反应就能区别开来的是（　　）

    A. NaOH、HCl、B. NaOH、HCl、NaCl

    C. 、HCl、NaClD. NaOH、、

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我们已经学过，过氧化氢在二氧化锰的催化下可快速产生氧气，请写出该反应的化学方程式：_____。

    某课外小组同学通过查阅资料发现，动物肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解，酶的活性受温度影响，在一定温度范围内，随着温度的升高，酶的活性增强超过最适温度后，随着温度的升高，酶的活性下降；FeC13也能催化过氧化氢分解，为比较过氧化氢酶和FeCI3催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：

    （提出问题）过氧化氢酶和FeC13催化效率哪个更高？

    （实验材料）适宜浓度的FeC13溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。

    （实验步骤）①取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液；

    ②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeC13溶液，向2号试管内_____；

    ③若用排水法收集产生的氧气，通过测量_____准确比较二者催化效果。（答一种即可）

    （拓展延仲）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeC13催化效率的影响”实验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是_____。判断的理由是_____。

    附加分：

    （反思）甲同学认为从上述曲线可以看出氯化铁的催化效率随温度升高而一直增大，你同不同意？_____（填“同意”或“不同意”）理由是：_____。

    查阅资料发现FeC13中实际是铁离子起催化作用，而猪肝中是过氧化氢酶起催化作用。有同学认为以上对比实验不够严谨。理由是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色．下列图象能表示对应变化关系的是（ ）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示的实验操作中正确的是(　　)

    A. 溶解固体B. 加热液体

    C. 稀释浓硫酸D. 测溶液的pH

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

    B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

    C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变

    D. d点溶液中含有两种溶质

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