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    【题目】有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：

    (1)样品中金属铜的质量是______g。

    (2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

    (3)求反应后所得溶液的溶质质量分数。(保留小数点后一位)

    【答案】19.5 19.6% 28.6%

    【解析】

    解：（1）由图像可知产生0.4g氢气；

    设：参加反应锌的质量为x，所用硫酸的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z

    x=13.0g

    y=19.6g

    z=32.2g

    样品中金属铜的质量=32.5g-13.0g=19.5g；

    （2）所用稀硫酸的溶质质量分数=；

    （3）所得硫酸锌溶液的溶质质量分数=。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。

    反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。

    （查阅资料）一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe

    几种物质的性质

    物质性质

    Fe

    Fe2O3

    FeO

    Fe3O4

    颜色

    黑色

    红色

    黑色

    黑色

    能否被磁铁吸引

    能

    不能

    不能

    能

    已知反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈棕黄色

    （实验1）（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和_________（填化学式）。

    黑色固体粉末的成分是什么？

    猜想Ⅰ：全部为Fe

    猜想Ⅱ：全部为Fe3O4

    猜想Ⅲ：______________（填化学式）

    （2）实验：将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：

    ①有无色气体产生，

    ②溶液呈棕黄色 。

    由上述实验现象，得出上述猜想________正确。

    （评价与反思）（3）装置中澄清石灰水的作用是__________；若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果_______。

    （实验2）采用实验1后的剩余物可制备三氯化铁，三氯化铁（FeCl3）可用于金属蚀刻等。

    （查阅资料）①通入Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液。

    ②FeCl3蚀刻铜反应原理：废铜电路板上的铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2

    ③FeCl3能使KSCN溶液变红色，而FeCl2与CuCl2不能。

    将实验1后的剩余物进行分步实验，操作过程中氯化铁的质量变化如图：

    （4）操作Ⅰ可除去固体残渣，该操作的名称是_________。

    （5）通过操作Ⅱ，氯化铁的质量增加的原因是__________。

    （6）通过操作Ⅲ，得到d溶液，检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是学习化学的一种重要途径。同学们实验室中用加热高锰酸钾制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收。实验操作如图所示。

    Ⅰ.制取氧气

    （1）若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为_________________________。发生装置应选择上述装置_________（填标号）。

    （2）欲收集干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→_____________（填装置标号），浓硫酸的作用是________________，连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中__________（填“a”或“b”）端相连。

    Ⅱ.将反应后的混合物进行分离回收。实验操作如图所示（锰酸钾溶于水，MnO2难溶于水）。

    （3）图A操作中玻璃棒的作用是_________________；图B操作中的一处明显错误是__________。

    （4）C操作中，当看到________________时，停止加热。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥和进行实验探究的部分仪器（组装仪器时，可重复使用）。某兴趣小组的同学利用其进行下列各实验。

    （1）请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式________。

    （2）小红同学通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下，加热会产生一氧化碳、二氧化碳和水，则合适的发生装置为________（选填“甲”“乙”“丙”之一）。

    （3）用草酸制取的一氧化碳气体中含有二氧化碳和水蒸气，现要用该混合气体来测定某Fe2O3 样品的纯度（杂质不参与反应），并验证气体生成物的性质。按混合气体→A→B→C 的顺序连接仪器（气体流向从左到右），并检查装置的气密性。

    ①能证明一氧化碳具有还原性的现象是________。

    ②实验测得反应前C 装置直玻璃管中氧化铁样品的质量为10g，反应完全后，继续通一氧化碳气体直至硬质玻璃管冷却。此时测得固体质量变为7.3g，计算该样品中氧化铁的质量分数为________。

    ③假设反应中未连接装置A，则②中的计算结果与实际质量相比________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”之一）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：

    (1)P点的含义是_______。

    (2)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______(填序号，下同)；

    (3)t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为______g。

    (4)若a中混有少量b，用_________法提纯a(填结晶方法)；

    (5)将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图回答有关问题：

    （1）仪器a的名称是___________。

    （2）实验室用KMnO4制备O2的发生装置应选用的装置仪器是_______（填序号，下同），反应的化学方程式是________。若用装置J收集氧气，当气体收集完毕时，应先_______，后____。

    （3）制备氢气能使反应随时发生或停止应选用的装置是_________，发生反应的化学方程式为_____，收集装置应选___________。

    （4）实验室制备Cl2的原理是MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，制备Cl2应选用的装置是（夹持装置略去）__________，Cl2能溶于水，密度比空气大，收集Cl2应选用的装置是_________。

    （5）若用如图装置收集Cl2，气体应从________口进入。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A~I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如下图所示，（“→”指向生成物。）其中B是铁锈的主要成分，G是黄色溶液，A．C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，I是红褐色沉淀，H不溶于稀硝酸。请回答下面问题：

    （1）物质I的化学式是_____，物质E的化学式是_____。

    （2）反应②的化学方程式为_____，基本反应类型是_____。

    （3）物质F属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

    （4）物质C呈固态时的俗名是_____，用途有_____（写一点即可）；

    （5）反应①的化学方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是5种粒子的结构示意图。请完成下列空白。

    A B C D E

    (1)图中的粒子共有_______种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第_______周期。

    (2)图中表示的阳离子是____________ (用离子符号表示)，表示的阴离子是__________ (用离子符号表示)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

    A．向一定质量的二氧化 锰中加入过氧化氢溶液

    B. 向等 质量的镁 粉和 铝粉中分别加入等浓度 的稀盐酸

    C. 镁在氧气中燃烧

    D. 向一定量铁粉和铜粉混 合物中加入硫酸铜溶液

    A.AB.BC.CD.D

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