【题目】A~I是初中化学常见的物质,他们之间的相互关系如下图所示,(“→”指向生成物。)其中B是铁锈的主要成分,G是黄色溶液,A.C常温下是气体,H和I中含有一种相同元素,I是红褐色沉淀,H不溶于稀硝酸。请回答下面问题:
(1)物质I的化学式是_____,物质E的化学式是_____。
(2)反应②的化学方程式为_____,基本反应类型是_____。
(3)物质F属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(4)物质C呈固态时的俗名是_____,用途有_____(写一点即可);
(5)反应①的化学方程式为_____。
【答案】Fe(OH)3 H2SO4 复分解反应 碱 干冰 灭火(或作气体肥料或化工产品的原料等合理答案)
【解析】
A~I是初中化学常见的物质,其中B是铁锈的主要成分,故B是氧化铁,G是黄色溶液,故G是可溶性铁盐,A、C常温下是气体,A、B高温会生成C、D,故A是一氧化碳,所以C是二氧化碳,D是铁,氧化铁和E会生成G,所以E是酸,H和I中含有一种相同元素,H不溶于稀硝酸,所以H是氯化银或硫酸钡,H和I中含有一种相同元素,所以含有的相同的元素是氧元素,则H是硫酸钡,I是红褐色沉淀,故I是氢氧化铁,E是硫酸,G是硫酸铁,硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铁,F是氢氧化钡,经过验证,推导正确。
由分析可知(1)I是Fe(OH)3,E是H2SO4;
(2)反应②氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为,该反应属于复分解反应;
(3)F是氢氧化钡,属于碱类物质;
(4)C是二氧化碳,其固体俗称干冰,可用于灭火、人工降雨等;
(5)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳的反应,化学方程式为:。
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【题目】是初中化学常见的不同类别的物质,已知化合物A、B中含有两种相同的元素。它们之间的关系如图所示,“一”表示两种物质之间可以相互反应,“
”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理,回答:
(1)写出“C一B”、A与D反应且有浅绿色溶液生成的化学方程式。_____________、__________________
(2)说出物质A的一种具体用途。_______________
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【题目】有一包白色固体,可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氢氧化钡中的一种或几种。某实验小组同学为探究其成分做了以下实验:
(1)向固体样品中加入过量稀硝酸,产生的气体是________;
(2)生成白色沉淀甲的化学反应方程式为________;
(3)原固体中一定不含有的物质是________;
(4)将溶液B取样,加入适量的BaCl2溶液,充分反应后过滤,向滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,即可确定原固体中一定含氯化钠,该结论不正确的原因是_____。
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【题目】有一份锌粉与铜粉的混合物样品,为确定其组成,某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求:
(1)样品中金属铜的质量是______g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
(3)求反应后所得溶液的溶质质量分数。(保留小数点后一位)
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【题目】小晨同学从课外读物中得知:在加热条件下,钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。
(查阅资料)①BaCl2溶液呈中性;②4Na+O2=2Na2O;③Na2O+H2O=2NaOH;④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。
(提出问题)在加热条件下,钠与CO2反应的产物有哪些?
(猜想假设)猜想一:产物中一定有C 猜想二:产物中一定有CO
猜想三:产物中一定有Na2CO3 猜想四:产物中一定有Na2O
(实验验证)用下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。
装置A中发生反应的化学方程式为_____;装置C的作用是_____。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1) | 待钠完全反应后,将装置D中的固体置于烧杯中,加蒸馏水溶解 | 有黑色不溶物 | 猜想____正确 |
(2) | 将实验(1)所得混合物过滤,取滤液加入过量BaCl2溶液 | _____ | 猜想三正确 |
(3) | _____ | 猜想二正确 |
(反思与评价)小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液呈红色。 于是得出结论:在加热条件下,钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨?____(填“是”或“否”),理由是____。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题:
(1)______℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等;
(2)Q点表示的含义是:________________.
(3)若甲物质中含有少量的乙物质,提纯甲物质的方法是:___________;
(4)将t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为______________。
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【题目】唐涛同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质:
(1)写出带有标号仪器的名称:a___________,b____________。
(2)用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是________(填序号),二氧化锰起______作用,反应的文字表达式为_______,如果要得到较纯净的氧气可选用的收集装置为______,是因为氧气____。
(3)用A和F组合加入高锰酸钾制取和收集氧气时,需在试管口放一团________,是为了防止___,实验前应先_________。
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【题目】某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时,做了如下实验(如图),实验结束后,小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图所示),观察到有气泡产生,为确认烧杯内溶液中溶质的成分,同学们进行了如下探究。
(查阅资料)Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
(提出猜想)猜想1:Na2SO4、NaCl;
猜想2:Na2SO4、NaCl、Na2CO3;
猜想3:Na2SO4、NaCl、H2SO4;
(实验探究)取烧杯中的溶液,进行如下实验:
(收集证据)若猜想3成立,实验一的反应现象为_____,实验二发生反应的化学方程式为_____。
(实验结论)实验二不能完成实验任务的原因是_____,猜想3成立。
(表达交流)实验中滴加石蕊试液的作用是_____。在滴加硝酸钡溶液的过程中,如图中①表示的是_____(填符号),②表示的是_____(填符号)。
(总结规律)通过探究还可以认识到:(1)分析反应后溶液中溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑_____。
(2)两种化合物在溶液中都是以离子的形式存在,确定物质的成分可以从确定_____的角度来解决。
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【题目】几种物质之间的转化关系如图所示,部分产物和反应条件已省去。请回答下列问题:
Ⅰ 金属B的活动性________金属D的活动性(填“>”、“<”、“=”);
Ⅱ 若A是一种气体化合物,写出①的化学方程式:____________;
Ⅲ 向C溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,写出其化学反应方程式:___________;
Ⅳ 写出溶液C与NaOH溶液反应的基本类型:__________。
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