Question

【题目】某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如下实验（如图），实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

（查阅资料）Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。

（提出猜想）猜想1：Na2SO4、NaCl；

猜想2：Na2SO4、NaCl、Na2CO3；

猜想3：Na2SO4、NaCl、H2SO4；

（实验探究）取烧杯中的溶液，进行如下实验：

（收集证据）若猜想3成立，实验一的反应现象为_____，实验二发生反应的化学方程式为_____。

（实验结论）实验二不能完成实验任务的原因是_____，猜想3成立。

（表达交流）实验中滴加石蕊试液的作用是_____。在滴加硝酸钡溶液的过程中，如图中①表示的是_____（填符号），②表示的是_____（填符号）。

（总结规律）通过探究还可以认识到：（1）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑_____。

（2）两种化合物在溶液中都是以离子的形式存在，确定物质的成分可以从确定_____的角度来解决。

Answer 1

【答案】紫色石蕊试液变成红色。 ； 硝酸钡与硫酸和硫酸钠、碳酸钠都能反应生成白色沉淀，而在实验过程中硫酸和氢氧化钠反应一定生成硫酸钠，加入硝酸钡后，一定能生成硫酸钡白色沉淀，所以无法证明硫酸（或碳酸钠）的有无，所以实验二不能完成实验任务。 通过石蕊试液颜色的改变，从而判断溶液的酸碱性，验证猜想的正确与否 Na+、Cl-、H+ SO42- 反应物过量问题 离子

【解析】

[收集证据]

若猜想3成立，则溶质为Na2SO4、NaCl、H2SO4，实验一滴加紫色石蕊，试液变红色。实验二滴加硝酸钡溶液，硫酸钠和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式分别；，故填：紫色石蕊试液变成红色；。

[实验结论]

硝酸钡与硫酸和硫酸钠、碳酸钠都能反应生成硫酸钡白色沉淀，而在实验过程中硫酸和氢氧化钠反应一定生成硫酸钠，加入硝酸钡后，一定能生成硫酸钡白色沉淀，所以无法证明硫酸（或碳酸钠）的有无，所以实验二不能完成实验任务。

[表达与交流]

石蕊遇酸变红，实验中滴加石蕊试液的作用是通过石蕊试液颜色的改变，从而判断溶液的酸碱性，验证猜想的正确与否。在滴加硝酸钡溶液的过程中，硫酸根离子和钡离子生成沉淀， Na+、Cl-、H+离子数目没变，①表示的是Na+、Cl-、H+；SO42-数目逐渐减少，②表示的是SO42-，故填：通过石蕊试液颜色的改变，从而判断溶液的酸碱性，验证猜想的正确与否； Na+、Cl-、H+；SO42-。

[总结规律]

通过探究还可以认识到：

（1）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑可溶性的反应物是否有剩余。

（2）两种化合物在溶液中都是以离子的形式存在，确定物质的成分可以从确定离子的角度来解决，然后根据离子的种类判断物质的成分。

故填：反应物过量问题 ；离子。