Question

6．已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液．在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，看不到溶液变浑浊的现象．现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象．请回答下列问题：
（1）B装置的作用是吸收挥发出的氯化氢气体．写出B中所有溶质的化学式HCl、H₂CO₃；
（2）如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体溶于水进行解答；
（2）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应进行解答．

解答 解：（1）浓盐酸具有挥发性且氯化氢气体溶于水形成盐酸，要检验二氧化碳的性质，则须先排除氯化氢气体的干扰，所以B装置的作用是吸收挥发出的氯化氢气体；B中的溶质有氯化氢气体、及二氧化碳和水反应生成的碳酸，化学式分别为HCl、H₂CO₃；
（3）如果去掉B装置，将A与C直接相连，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
故答案为：（1）吸收挥发出的氯化氢气体；HCl、H₂CO₃；（2）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

点评 了解实验数据处理或者误差分析的探究方法；掌握二氧化碳和酸的化学性质．