Question

某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定(碳素钢)反应后产生气体的成分．

[查阅资料]①Fe与浓H₂SO₄反应，加热，有SO₂生成

②C与浓H₂SO₄反应，加热，有CO₂和SO₂生成

③SO₂可使澄清石灰水变浑浊

④SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能

⑤SO₂可与酸性KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能

⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao

[实验探究]

(1)称取24.0 g铁钉放入60.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y．甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO₂气体的体积分数为66.7％．同学们认为气体Y中还可能还有H₂和Z气体，则Z气体可能是_______．探究实验的主要装置如下图所示：

(2)装置A中试剂的作用是________．

(3)为确认Z的存在，需要将装置甲(如图所示)接入上述装置的(填编号)_______之间．装置甲中的液体名称是_______．

(4)实验中，如果观察到装置D中_______，且装置E中_______，则可确认Y中还有H₂气体．

(5)如果需要测定限定体积气体Y中H₂的含量(H₂约为0.01 g)．除可用测量H₂体积方法外，_______(选填：“能”或“不能”)用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由．

Answer 1

答案：
解析：

(1)CO2 　　(2)除去SO2 　　(3)BC　澄清石灰水 　　(4)黑色固体出现红色　白色固体出现蓝色 　　(5)能(或不能)(回答“能”与“不能”只要与理由匹配均可给分) 　　解：设0.01 g的H2与D中的CuO充分反应后可生成的水的质量为x 　　 　　由生成的水的质量可知： 　　水中含有的氧元素质量为0.09 g－0.01 g＝0.08 g，则参加反应的CuO中氧元素的质量为0.08 g； 　　反应前后，装置D中的质量变化为参加反应的CuO中氧元素的质量，装置E的质量变化为生成水的质量，装置D、装置E的质量变化分别为0.08 g和0.09 g． 　　能．可用电子天平称量出装置D或装置E的差量．(或不能，因为实验室中托盘天平只能称准0.1 g．)