向稀硫酸中加入下列固体物质.不能使其pH发生显著变化的是 [ ]A．BaCl2B．Ca(OH)2C．Ba(NO3)2D．Na2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

牙膏（如图1）是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO₃、Al（OH）₃、SiO₂或这些物质的混合物．我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分．

提出问题1：某品牌牙膏中是否含有CaCO₃？
查阅资料：二氧化硅不与稀盐酸反应
实验方案：
①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有

CO₃^2-

离子；
②取实验①中的溶液，加入草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，生成白色沉淀--草酸钙，请写出该反应的化学方程式

（NH₄）₂C₂O₄+CaCl₂=2NH₄Cl+CaC₂O₄↓

．
提出问题2：该牙膏中CaCO₃的含量是多少？
实验装置：如图2
实验步骤：
（1）按如图2连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为

C中导管应“长进短出”

；
（2）重新连接好装置，并

检查装置的气密性

；
（3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；
（4）

关闭

K₁，

打开

K₂（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至

B中不再产生气泡

，停止滴加盐酸；
（5）

关闭K₂，打开K₁，缓缓通入空气

，至C中不再产生沉淀；
（6）将C装置中的固液混合物过滤、

洗涤

、烘干后称量其质量；
（7）重复实验．
（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，且其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）
实验数据：重复实验，3次数据记录如下：

实验次数	实验1	实验2	实验3
D装置中沉淀质量（g）	3.93	3.94	3.95

实验分析及数据处理：
（1）上述数据能否由托盘天平测得？

不能

．
（2）若没有A装置，则测定结果将

偏大

．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）D装置的作用是

吸收空气中的二氧化碳干扰，防止干扰实验测定

．
（4）据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO₃的含量是多少？
写出计算过程

解：根据三次数据求得生成沉淀的平均值为3.94g，设参加反应的二氧化碳的质量为x
Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
44 197
x 3.94g

44

x

=

197

3.94g

x=0.88g
设碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
y0.88g

100

y

=

44

0.88g

y=2.00g
答：该牙膏样品中碳酸钙的质量是2.00g．

解：根据三次数据求得生成沉淀的平均值为3.94g，设参加反应的二氧化碳的质量为x
Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
44 197
x 3.94g

44

x

=

197

3.94g

x=0.88g
设碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
y0.88g

100

y

=

44

0.88g

y=2.00g
答：该牙膏样品中碳酸钙的质量是2.00g．

．
实验反思：
（1）重复实验，取平均值的意义在于

减小偶然误差（合理即可）

．
（2）下列各项措施中，能提高测定准确度的是

bc

（填序号）．
a．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
b．在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶
c．缓缓滴加稀盐酸．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

下图所示为实验室常用的实验装置：

（1）写出下列仪器名称：a

酒精灯

；b

长颈漏斗

．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置和收集装置是

A，D或E

（填装置的字母代号），化学方程式是

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

，该反应属于

分解

反应（填基本反应类型）；试管口放一团棉花的作用是

防止高锰酸钾粉末堵塞导管影响气体导出

；用D装置收集氧气时氧气集满的实验现象是

有气泡从集气瓶口往外冒出

．
（3）若用E装置收集氢气，则氢气应从

d

口通入（填c或d）．
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是

防止二氧化碳溶于水

．
（5）装置C相对于装置B在操作方面的优势为：

随开随用，随关随停

．
（6）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，分别用装有5mL不同浓度硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：

试管编号	1	2	3	4	5
硫酸浓度	15%	20%	25%	30%	35%
气体体积/mL	35	47	55	51	42

[实验二]选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号	A	B	C	D	E
温度（℃）	40	50	60	70	80
现象和比较	有少量气泡	气泡比A号试管多	气泡明显比B号试管多	大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似	反应激烈，迅速产生大量气体

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为

25%

，因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是

生成气体体积较少

．
②在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为

70

℃．
③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加

振荡

操作，更有利于气体的制备．
④该研究小组为了研究

固液接触面积

对该反应速率的影响，在28℃进行了如下实验．

试管编号	A	B
试管内药品	1g块状大理石与5mL25%稀硫酸	1g小颗粒大理石与5mL25%稀硫酸
现象和比较	有少量气泡	迅速产生较多气泡

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?镇江二模）牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型很多，如CaCO₃、Al（OH）₃、SiO₂这些物质的混合物．我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分．

【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO₃？
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应
【实验方案】取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有

CaCO₃

（化学式）；
【提出问题2】该牙膏中CaCO₃的含量是多少？
【实验装置】如图所示．
【实验步骤】
（1）按上图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为

C装置中进气管伸入液面以下，出气管稍露出橡皮塞即可

；
（2）重新连接好装置，并

检查装置的气密性

；
（3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；
（4）

关闭

K1，

打开

K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至

不再有气泡产生

，停止滴加盐酸；
（5）

再次打开K₁，关闭K₂，缓缓通入一段时间空气

，至C中不再产生沉淀；
（6）将C装置中的固液混合物过滤、

洗涤

、烘干后称量其质量；
（7）重复实验．（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，且其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：

实验次数	实验1	实验2	实验3
C装置中沉淀质量（g）	3.93	3.94	3.95

【实验分析及数据处理】
（1）上述数据能否由托盘天平测得？

不能

．
（2）若没有A装置，则测定结果将

偏大

．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）D装置的作用是

吸收空气中的二氧化碳，防止干扰

．
（4）据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO₃的含量是多少？（写出计算过程）
【实验反思】
（1）重复实验，取平均值的意义在于

可以减小误差

．
（2）下列各项措施中，能提高测定准确度的是

c

（填序号）．
a．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
b．在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶
c．缓缓滴加稀盐酸．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？

[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因（写一个）

[探究过程]

试回答下列问题：

（1）操作①的名称是，溶液C中一定含离子。

（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有，反应的方程式为。

（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是。

[实验结论]

依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是（填序号）

①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na₂CO₃③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

[拓展延伸]

为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：

（1）反应产生的CO₂的质量为 g。

（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：。

【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

[探究过程]

（1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH^—

（2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

（3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl₂溶液已过量

[实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③

[拓展延伸]

（1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO₂的质量为200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。

（3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸

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科目：初中化学 来源：2011-2012学年度江苏省南京市溧水县第二学期第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？

[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因（写一个）

[探究过程]

试回答下列问题：

（1）操作①的名称是，溶液C中一定含离子。

（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有，反应的方程式为。

（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是。

[实验结论]

依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是（填序号）

①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na₂CO₃③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

[拓展延伸]

为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：

（1）反应产生的CO₂的质量为 g。

（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：。

【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

[探究过程]

（1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH^—

（2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

（3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl₂溶液已过量

[实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③

[拓展延伸]

（1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO₂的质量为200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。

（3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸

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