Question

【题目】“侯氏制碱法”主要是利用NaCl、、制备同时得到副产品，下表是的一组溶解度数据：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

（1）“碱”——属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），俗称_____；中含有______（填元素符号），在农业生产中可用作化肥。

（2）向20℃100g水中加入固体或升高温度，得到下图相应的溶液A—D

溶液C是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（）将装有D溶液的小烧杯放入盛有晶体的大烧杯中，并向大烧杯中加水，小烧杯中出现的现象是______，原因是_____。

（4）检验“侯氏制碱法”制得的中是否含有少量NaCl的方法是_____。

Answer 1

【答案】盐 纯碱（或苏打） N 不饱和 有晶体析出 硝酸铵溶于水吸收吸热，溶液的温度降低，而氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小 先加入过量的稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明不含氯化钠，反之则含氯化钠

【解析】

氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小，碳酸钠与硝酸银溶液反应生成碳酸银和硝酸钠，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。

（1）碳酸钠是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠俗称纯碱或苏打，NH4Cl中含有氮元素，在农业上可用作化肥。

（2）由溶解度表格数据可知，20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g，所以在该温度下的100g水中加入40g氯化铵得到的溶液为该温度下的饱和溶液，即A为饱和溶液；40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，则该溶液变成了不饱和溶液，即B为40C时的不饱和溶液；再加入5g氯化铵，仍未达到45.8g，所以C仍为40℃时的不饱和溶液；继续升温至50℃（该温度下，氯化铵的溶解度为50.4g），溶液还是不饱和溶液。
（3）NH4NO3晶体溶于水会吸收热量，溶液的温度降低，而氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小，故小烧杯中出现的晶体，原因是硝酸铵溶于水吸收吸热，溶液的温度降低，而氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小。
（4）碳酸钠与氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，在检验时要先排除碳酸钠对氯化钠检验的干扰，应先加入过量的稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明不含氯化钠，反之则含氯化钠。