【题目】A~G表示初中化学常见的物质,其中C是大理石的主要成分,各物质间相互转化关系如图所示.请回答下列问题:
(1)B的化学式为_____;反应④属于化学基本反应类型中的_____.
(2)A是一种常见的钠盐,它的一种俗称是_____;说出它一条用途_____;反应②的化学方程式为_____.反应③的化学方程式为_____.
【答案】Ca(OH)2 化合反应 苏打或纯碱 制取氢氧化钠等 CaCO3CaO+CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
A~G表示初中化学常见的物质,C是大理石的主要成分,所以C是碳酸钙,碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳,所以E、F是氧化钙和二氧化碳中的一种,A、B生成的D会与F反应生成G和A,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以D可能是氢氧化钠,F是二氧化碳,生成碳酸钠和水,所以A是碳酸钠,G是水,E是氧化钙, B是氢氧化钙。氧化钙与水反应生成氢氧化钙。经过验证,推导正确。
(1)根据以上分析可知:B的化学式为Ca(OH)2,反应④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,该反应是由两种物质生成一种物质的反应,属于化学基本反应类型中的化合反应;
(2)A是一种常见的钠盐,则A为碳酸钠,它的一种俗称是苏打或纯碱,可以制取氢氧化钠等;反应②是碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑;反应③是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
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【题目】化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理,请你一起参与探究。小明将光亮的铁丝插入含Fe2(SO4)3和CuSO4的废液中,一段时间后取出,意外地发现铁丝表面没有变红。
(提出问题)Fe为什么没有从废液中置换出Cu呢?
(查阅资料)硫酸铁溶液为黄色,其中的三价铁离子具有较强的氧化性,所以能和很多金属反应,如能和铁或铜发生反应。
(进行猜想)小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO4)3溶液溶解了。
(实验探究)小宇对小丽的猜想以及信息都有怀疑,于是,他们共同做了以下实验:
主要实验用品:洁净的铁丝和铜丝各两根,相同体积、相同浓度的Fe2(SO4)3溶液三份。
实验操作 | 实验现象和数据 | 结论 |
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量为ag, 铜丝质量为bg | |
②将铁丝插入Fe2(SO4)3溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铁丝质量为mg, m<a,溶液由黄色变为浅绿色 | 一定有__生成(填化学式) |
③将铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铜丝质量为ng n____b(填>或<) | 铜确实能与Fe2(SO4)3溶液反应 |
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕,插入Fe2(SO4)3溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量减轻 铜丝质量不变 | Fe、Cu共存时____优先与Fe2(SO4)3溶液反应 |
(探究结论)小丽的假设______(选填“成立”或“不成立”),理由是____。
(拓展分析)①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析,找到了用Fe从含Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键,并且最终实验获得了成功,其实验成功的关键是:__________,并且反应充分。②已知Fe和Fe2(SO4)3发生化合反应,请按反应顺序写出用Fe从含Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式:_______;_______。
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【题目】某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液,实验过程为:
⑴ 废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜,原因是 _________(填字母序号)。
a.加热时氧化铜易分解生成铜
b.铜与氧气没有完全反应
c.加热时铜不能与氧气反应
⑵ 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。
⑶ 操作Ⅰ的名称是________,该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、 。
⑷ 盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释) 。
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【题目】“侯氏制碱法”主要是利用NaCl、、制备同时得到副产品,下表是的一组溶解度数据:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
(1)“碱”——属于______(填“酸”、“碱”或“盐”),俗称_____;中含有______(填元素符号),在农业生产中可用作化肥。
(2)向20℃100g水中加入固体或升高温度,得到下图相应的溶液A—D
溶液C是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(
(4)检验“侯氏制碱法”制得的中是否含有少量NaCl的方法是_____。
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【题目】据报道,“毒淀粉”是在淀粉中添加了大量对人体有害的马来酸(),是一种无色晶体,能溶于水,下列说法正确的是( )
A. 马来酸是由12个原子构成的有机化合物
B. 马来酸中氢元素和碳元素的质量比为12:1
C. 马来酸完全燃烧后的产物是二氧化碳和水
D. 马来酸中碳元素的质量分数=
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【题目】化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
(1)用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭的作用是______。
(2)餐厅制作美食用到的下列食物中,富含蛋白质的是______(填序号)。
(3)使用电动观光车,有效减少了CO2、SO2、CO等气体的排放,这些气体中能引起温室效应的是______,会造成酸雨的是______。
(4)下列做法中,不符合“低碳生活”理念的是______。
A 在生产、生活中提倡使用节能技术
B 尽量选用公共交通,少开车
C 分类处理生活垃圾
D 保持饮水机24小时开启
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. 浓硫酸长久露置在空气中
B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C. 将一定质量的稀盐酸平均分为两份,分别向其中加入足量的金属Zn和Fe
D. 在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液
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【题目】为探究酸的化学性质,实验小组设计了如下实验:
回答下列相关问题。
(1)按图甲实验,可确定X是盐酸,则Y可以是____(选填“石蕊”或“酚酞”)溶液;
(2)由图乙实验,A中固体全部溶解,B中有白色沉淀产生,得出结论:A中溶质只有Fe2(SO4)3。有同学认为该结论不合理,接着向试管B中滴加NaOH溶液,且产生沉淀的量随NaOH溶液的量的关系如图丙所示,则正确结论是:A中溶质有____。实验中,ab段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为____,分别列出c点对应溶液中所含溶质的所有可能情况____;
(3)由以上实验可知,酸能和____(填数字)类物质发生化学反应。
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【题目】如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.℃时甲和乙的溶液升温到℃,所得溶液的溶质质量一定相等
B.℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中,乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量
C.℃50g水中最多能溶解40g甲物质
D.℃时甲和乙的饱和溶液降温,甲析出的固体一定比乙多
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