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    【题目】如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

    A.℃时甲和乙的溶液升温到℃，所得溶液的溶质质量一定相等

    B.℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量

    C.℃50g水中最多能溶解40g甲物质

    D.℃时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多

    【答案】B

    【解析】

    A、t1℃时甲和乙的溶液升温到t2℃，只强调温度没强调是否为饱和溶液或者是否质量分数相等，没法比较后状态的质量分数问题，故A错误；

    B、据溶解度曲线可知t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中，甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液的质量＝溶质质量+溶剂质量，当溶液质量一定时，溶质质量越大，则溶剂质量越小，故B正确；

    C、由溶解度曲线知，t2℃是甲的溶解度大于80g，故t2℃50g水中最多能溶解的甲物质大于40g，故C错误；

    D、由于甲物质溶解度受温度影响较大，t2℃降到t1℃时，等质量的饱和溶液降温后溶解度减小的幅度大，甲析出晶体多，质量不知道，无法确定，但温度低于t1℃时，析出的量也不能确定，故D错误。故选B。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示．请回答下列问题：

    （1）B的化学式为_____；反应④属于化学基本反应类型中的_____．

    （2）A是一种常见的钠盐，它的一种俗称是_____；说出它一条用途_____；反应②的化学方程式为_____．反应③的化学方程式为_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4。为减少污染并将其变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。（除标注外，其余所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）请根据图示回答下列问题：

    (1)由步骤①可知的金属活动性Fe比Cu___（选填“强”或“弱”）。在步骤①中向废水中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。

    (2)若向步骤②所得滤液a中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈____色。

    (3)步骤⑤中加入Na2CO3溶液的作用是___________________。

    (4) “NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中重要的反应。

    ①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：_________________。

    ②氨盐水吸收二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质，更易析出的是NaHCO3，原因是_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。往滤渣中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是____，反应的化学方程式为____(写一个即可)；若往滤渣中加盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有的是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】自来水厂净水过程示意图如下。请回答：

    （1）除去水中固态杂质的设备是______（填正确选项前的字母）；

    A．过滤池 B．吸附池 C．清水池

    （2）通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为 Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______；

    （3）我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。其中的“铁、铜”指的是______（填正确选项前的字母）。

    A．原子 B．分子 C．元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A.A、B、C三种物质中溶解度最小的是C

    B.t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B>A>C

    C.t1℃时，将25gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液

    D.t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到t1℃，析出的晶体含有A和C

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。

    （提出问题）_____________？

    （作出猜想）Ⅰ.溶质仅为氯化钠；Ⅱ溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ._______________。

    （设计方案）

    实验操作

    现象

    结论

    取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的______________溶液。（填化学式，限填一种）

    无明显现象

    猜想Ⅰ正确

    ______

    猜想Ⅱ正确

    有气泡产生

    猜想Ⅲ正确

    （交流反思）学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式___________________。

    若是人误吃了可溶性钡盐，不能服用碳酸钠溶液解毒而是服用硫酸钠溶液，理由是_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取5g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取50g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    第5次

    加入稀硫酸的质量/g

    10

    10

    10

    10

    10

    生成气体的总质量/g

    0.05

    m

    0.15

    0.18

    n

    （l）上表中m=_____、n=_____．

    （2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果保留一位小数）．____

    （3）固体混合物中，硫酸镁的质量分数为_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属制品在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

    （1）①铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果，对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是_________（填物质名称）。

    ②临床上常用含AgNO3的眼药水用于新生儿预防眼炎。取适量该眼药水于试管中，向其中加入适量铜丝,可发生的化学方程式为________________。

    ③钢铁是应用最普遍的金属材料，请写出一条防止金属生锈的方法：___________。

    （2）某小组的同学利用单质铜来进行实验,其设计方案如下：

    a b c

    ①b反应中的现象是____________________（写一条即可）。

    ②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），此时溶液中的溶质为_________（写化学式）。

    ③当滴入10%的氢氧化钠溶液80g时（即A点），求沉此时所得Cu(OH)2沉淀的质量_____（计算结果精确至0.1g）。

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