【题目】自来水厂净水过程示意图如下。请回答:
(1)除去水中固态杂质的设备是______(填正确选项前的字母);
A.过滤池 B.吸附池 C.清水池
(2)通常向清水池投放高铁酸钠(化学式为 Na2FeO4)杀菌消毒,高铁酸钠中铁元素的化合价为______;
(3)我国有关部门规定,经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1,含铜<1.0mg·L-1,……。其中的“铁、铜”指的是______(填正确选项前的字母)。
A.原子 B.分子 C.元素
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【题目】据报道,“毒淀粉”是在淀粉中添加了大量对人体有害的马来酸(),是一种无色晶体,能溶于水,下列说法正确的是( )
A. 马来酸是由12个原子构成的有机化合物
B. 马来酸中氢元素和碳元素的质量比为12:1
C. 马来酸完全燃烧后的产物是二氧化碳和水
D. 马来酸中碳元素的质量分数=
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【题目】科学家采用“组合转化”技术,可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯,其反应的微观过程如图所示下列说法不正确的是
A.参加反应的两种分子的个数比是1:4B.反应前后氢元素的化合价发生了改变
C.反应前后原子种类、原子数目均没有改变D.乙烯的化学式为C2H4
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【题目】1942年侯德榜打破了国外制碱技术垄断,发明的侯氏制碱法部分流程如下:
(1)从海水中提取,欲除去、、等杂质,需要加入过量的①、②、③、④,这四种试剂必须最后加入的是______(填序号)。
(2)该生产流程中可以直接循环使用的物质是______。
(3)反应Ⅰ需要通入过量生成 ,却不通入适量直接制取,其原因可能是______。上述煅烧反应的化学方程式为______。
(4)某检验员称取含有少量 的纯碱样品,加入到足量稀中,待固体样品完全反应后,测得生成的 。求样品中的质量分数。(写出计算过程,结果保留一位小数)_______
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【题目】甲、乙、丙是初中常见的物质,它们经一步反应的转化关系如图所示,其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)若甲、乙丙都为氧化物且甲为黑色粉末,则丙转化为乙的反应方程式为____。
(2)若反应皆为复分解反应,甲为常见的酸,甲、乙、丙含一种相同的元素,乙为相对分子质量最小的氧化物,则丙生成乙的化学方程式为____(写出一个即可,不同)。
(3)若甲为白色难溶性盐,且相对分子质量为100,甲、乙、丙含有相同的金属元素,则甲生成乙的化学方程式为____。
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【题目】如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.℃时甲和乙的溶液升温到℃,所得溶液的溶质质量一定相等
B.℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中,乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量
C.℃50g水中最多能溶解40g甲物质
D.℃时甲和乙的饱和溶液降温,甲析出的固体一定比乙多
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【题目】下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化,其中正确的是( )
A.向一定量稀HCl中加入NaOH溶液
B.向一定量的稀盐酸中加入铁粉
C.向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体
D.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液
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