【题目】1942年侯德榜打破了国外制碱技术垄断，发明的侯氏制碱法部分流程如下：
（1）从海水中提取
，欲除去
、
、
等杂质，需要加入过量的①
、②
、③
、④
，这四种试剂必须最后加入的是______（填序号）。
（2）该生产流程中可以直接循环使用的物质是______。
（3）反应Ⅰ需要通入过量
生成 
，却不通入适量
直接制取
，其原因可能是______。上述煅烧反应的化学方程式为______。
（4）某检验员称取含有少量 的纯碱样品
，加入到足量稀
中，待固体样品完全反应后，测得生成的 
。求样品中的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）_______
【答案】② CO2 该条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 2NaHCO3
Na2CO2＋H2O＋CO2↑ 96.2%
【解析】
（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；
（2）流程中反应Ⅰ需要二氧化碳，后续“煅烧”环节有二氧化碳产生，所以二氧化碳可以直接循环使用；
（3）因为常温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠更易于分离，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO2＋H2O＋CO2↑；
（4）设碳酸钠的质量为x，与硫酸反应后产生二氧化碳质量为m1，碳酸氢钠的质量为y，与硫酸反应后产生二氧化碳质量为m2。
可得：x+y=11.02g 
+
=46.2g
解得：x=10.6g y=0.42g
样品中碳酸钠的质量分数：NaCO3%=
。
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案
新思维小冠军100分作业本系列答案
名师指导一卷通系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列有关叙述错误的是（ ）
A.0℃时，甲物质小于乙物质的溶解度
B.30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数一定小于60%
C.10℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
D.除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】河南叶县的粗盐中含有
、
、
以及泥沙等杂质以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）请回答下列问题：
（1）碳酸钠的作用：________；
（2）①步骤中所发生的反应方程式：_____________；
（3）请设计实验证明滤液中的成分_____________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4。为减少污染并将其变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。（除标注外，其余所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）请根据图示回答下列问题：
(1)由步骤①可知的金属活动性Fe比Cu___（选填“强”或“弱”）。在步骤①中向废水中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。
(2)若向步骤②所得滤液a中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈____色。
(3)步骤⑤中加入Na2CO3溶液的作用是___________________。
(4) “NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中重要的反应。
①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：_________________。
②氨盐水吸收二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质，更易析出的是NaHCO3，原因是_____________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知，无水
在
时可发生如下反应：
。取
无水，在
时充分加热，使之完全分解。将产生的气体产物通入足量浓硫酸（已知
气体不能被浓硫酸吸收），浓硫酸质量增加
，再通过
溶液，溶液质量增加
。则下列说法正确的是（ ）
A.
化学式可能是
B.剩余固体的质量为
C.生成和气体的总质量为D.方程式中
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。往滤渣中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是____，反应的化学方程式为____(写一个即可)；若往滤渣中加盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有的是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】自来水厂净水过程示意图如下。请回答：
（1）除去水中固态杂质的设备是______（填正确选项前的字母）；
A．过滤池 B．吸附池 C．清水池
（2）通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为 Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______；
（3）我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。其中的“铁、铜”指的是______（填正确选项前的字母）。
A．原子 B．分子 C．元素
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。
（提出问题）_____________？
（作出猜想）Ⅰ.溶质仅为氯化钠；Ⅱ溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ._______________。
（设计方案）
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的______________溶液。（填化学式，限填一种） | 无明显现象 | 猜想Ⅰ正确 |
______ | 猜想Ⅱ正确 | |
有气泡产生 | 猜想Ⅲ正确 |
（交流反思）学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式___________________。
若是人误吃了可溶性钡盐，不能服用碳酸钠溶液解毒而是服用硫酸钠溶液，理由是_______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用,我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界技术的发展。
（查阅资料）①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2 和 CaC12)及不溶性杂质。
②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。
③生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1，分离得晶体 A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:
（问 题讨论）
（1）溶液 A 中的溶质为 ________，流程中加入适量盐酸的作用是 ________。
（2）反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是 ________（填字母序号）．
A．先通入 CO2 再通入 NH3 B．先通入 NH3 再通入 CO2
（3）上述生产流程中可循环使用的是 ________（填序号）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3
（组成确定）
（1）称取一定质量的纯碱样品，多次充分加热，称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ________（写化学式）．
（含量测定） 同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下三组实验。甲组：取 12.0g 纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为 13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为________。
乙组：取 12.0g 纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应装置 C 增重了 4.1g（所加试剂均足量,每一步都反应完全）．实验结束，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_________。
丙组：取 12.0g 的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀过滤、 洗涤、烘干称量固体质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是 ________。
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