[题目]某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4.为减少污染并将其变废为宝.某学习小组设计以下流程.拟从该废水中回收硫酸亚铁.金属铜.并利用氨碱法原理“制碱 .(除标注外.其余所加药品或试剂均过量.部分产物及反应条件略去)请根据图示回答下列问题:(1)由步骤①可知的金属活动性Fe比Cu .在步骤①中向废水中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4。为减少污染并将其变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。（除标注外，其余所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）请根据图示回答下列问题：

(1)由步骤①可知的金属活动性Fe比Cu___（选填“强”或“弱”）。在步骤①中向废水中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。

(2)若向步骤②所得滤液a中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈____色。

(3)步骤⑤中加入Na2CO3溶液的作用是___________________。

(4) “NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中重要的反应。

①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：_________________。

②氨盐水吸收二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质，更易析出的是NaHCO3，原因是_____________。

【答案】强使硫酸铜完全反应红除去氢氧化钡二氧化碳在碱性溶液中的溶解度大在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度

【解析】

（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以步骤①可知的金属活动性Fe比Cu强，在步骤①中向废水中加入过量的铁粉，过量的目的是：使硫酸铜完全反应；

（2）为了保证将铁完全除去，加入的硫酸是过量的，所以步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液显红色；

（3）碳酸钠与氢氧化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以加Na2CO3溶液的作用是：除去氢氧化钡；

（4）①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：二氧化碳在碱性溶液中的溶解度大；

②氨盐水吸收二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质，更易析出的是NaHCO3，原因是：在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。

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