Question

【题目】为探究酸的化学性质，实验小组设计了如下实验：

回答下列相关问题。

(1)按图甲实验，可确定X是盐酸，则Y可以是____(选填“石蕊”或“酚酞”)溶液；

(2)由图乙实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有Fe2(SO4)3。有同学认为该结论不合理，接着向试管B中滴加NaOH溶液，且产生沉淀的量随NaOH溶液的量的关系如图丙所示，则正确结论是：A中溶质有____。实验中，ab段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为____，分别列出c点对应溶液中所含溶质的所有可能情况____；

(3)由以上实验可知，酸能和____(填数字)类物质发生化学反应。

Answer 1

【答案】石蕊 H2SO4、Fe2(SO4)3 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4 4

【解析】

（1）检验物质按图甲实验，可确定X是盐酸，则Y可以是紫色石蕊试液，这是因为稀盐酸能使石蕊试液变红色，而不能使无色酚酞变色；
（2）①接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液时，一段时间内不产生沉淀，说明溶液中含有硫酸，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，则A中溶质有Fe2（SO4）3、H2SO4；

②a-b段对应溶液中一定发生的反应是：氯化钡和稀硫酸反应生成的盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

③当氯化钡、硫酸铁、稀硫酸恰好完全反应时，溶质只有NaCl；当氯化钡过量时溶质是NaCl 和BaCl2；当硫酸过量时溶质是NaCl、Na2SO4；
（3）由以上实验总结酸的化学性质有：酸能与酸碱指示剂、某些金属氧化物、碱、某些盐反应，因此酸能和4类物质发生化学反应。