【题目】下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（ ）
A.
向一定量稀HCl中加入NaOH溶液
B.
向一定量的稀盐酸中加入铁粉
C.
向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体
D.
现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】
A、稀HCl与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，原溶液中含有水，水的质量不可能为0，故选项图象错误。
B、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，生成氯化亚铁溶液和氢气，原溶液的质量不可能为0，故选项图象错误。
C、接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体，能继续溶解，溶质质量分数增大；当达到饱和状态后，溶质的质量分数不再发生改变，且溶质质量分数的起点不可能为0，故选项图象错误。
D、盐酸和CaCl2的混合溶液加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的pH逐渐增大，至完全反应，pH=7；再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH=7，再加入碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7；故选项图象正确。
故选：D。
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【题目】河南叶县的粗盐中含有
、
、
以及泥沙等杂质以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）请回答下列问题：
（1）碳酸钠的作用：________；
（2）①步骤中所发生的反应方程式：_____________；
（3）请设计实验证明滤液中的成分_____________。
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【题目】自来水厂净水过程示意图如下。请回答：
（1）除去水中固态杂质的设备是______（填正确选项前的字母）；
A．过滤池 B．吸附池 C．清水池
（2）通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为 Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______；
（3）我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。其中的“铁、铜”指的是______（填正确选项前的字母）。
A．原子 B．分子 C．元素
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【题目】某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。
（提出问题）_____________？
（作出猜想）Ⅰ.溶质仅为氯化钠；Ⅱ溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ._______________。
（设计方案）
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的______________溶液。（填化学式，限填一种） | 无明显现象 | 猜想Ⅰ正确 |
______ | 猜想Ⅱ正确 | |
有气泡产生 | 猜想Ⅲ正确 |
（交流反思）学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式___________________。
若是人误吃了可溶性钡盐，不能服用碳酸钠溶液解毒而是服用硫酸钠溶液，理由是_______。
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【题目】如图是实验室制取气体的有关装置，依据下图回答相关问题
（1）写出标注仪器的名称：a________，b________。
（2）实验室制取二氧化碳所选用的装置是________（填字母），其反应的化学方程式为________。
（3）用F装置除去二氧化碳气体中混有的少量水蒸气，F中放入的试剂是________。
（4）在实验室加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物来制取氨气，其发生装置应选择________（填字母），若用此装置制取氧气，写出其化学方程式________。
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【题目】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取5g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取50g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
生成气体的总质量/g | 0.05 | m | 0.15 | 0.18 | n |
（l）上表中m=_____、n=_____．
（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果保留一位小数）．____
（3）固体混合物中，硫酸镁的质量分数为_____．
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【题目】A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同种类的物质，其中B为一种红色固体，且A→B的反应过程较为复杂。图中“
”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
(1)E的化学式可能是____
(2)C→D的反应现象是_____E→B的反应现象为____
(3)A-E反应能发生的原因是______
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【题目】碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用,我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界技术的发展。
（查阅资料）①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2 和 CaC12)及不溶性杂质。
②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。
③生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1，分离得晶体 A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:
（问 题讨论）
（1）溶液 A 中的溶质为 ________，流程中加入适量盐酸的作用是 ________。
（2）反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是 ________（填字母序号）．
A．先通入 CO2 再通入 NH3 B．先通入 NH3 再通入 CO2
（3）上述生产流程中可循环使用的是 ________（填序号）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3
（组成确定）
（1）称取一定质量的纯碱样品，多次充分加热，称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ________（写化学式）．
（含量测定） 同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下三组实验。甲组：取 12.0g 纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为 13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为________。
乙组：取 12.0g 纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应装置 C 增重了 4.1g（所加试剂均足量,每一步都反应完全）．实验结束，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_________。
丙组：取 12.0g 的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀过滤、 洗涤、烘干称量固体质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是 ________。
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【题目】食品营养与安全关系到每个人的身体健康。
（1）豆浆已成为众多家庭的早餐选择，下表是豆浆中部分成分的平均含量。
成分 | 水 | 蛋白质 | 脂肪 | 糖类 | 钙 | 磷 | 铁 | 维生素 |
平均含量（%） | 96.0 | 1.8 | 0.7 | 1.1 | 0.01 | 0.03 | 0.0005 | 0.015 |
豆浆的成分中能作为机体生长、修补受损组织的原料的是________，人体缺少表中的________元素会引起贫血。
（2）霉变的花生中含有黄曲霉毒素（化学式
）食用后可导致癌症。黄曲霉毒素中碳、氢、氧元素的质量比是________。
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