Question

【题目】某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠杂质。称取该样品25g,加人盛有足量稀盐酸的烧杯中，反应结束后气体完全逸出。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。请计算:

(1)完全反应后生成的CO2的质量是________g。

(2)计算样品中碳酸钠的质量分数。(写 出计算过程)______.

(3)18s末烧杯内氯化钠的质量是_________g。

Answer 1

【答案】8.8 84.8% 27.2

【解析】

（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：158.8g-150.0g=8.8g；

（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

x=21.2g，

y=23.4g，

25g样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=84.8%；

（3）18s末碳酸钠已经完全反应，烧杯中含有生成的氯化钠和原有的氯化钠两部分，质量是23.4g+（25g-21.2g）=27.2g。