Question

（2010?武威）我省著名品牌“祁连山”水泥享誉全国．该厂化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据见下表：

	反应前		反应后
实验	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
数据	180g	12g	187.6g

请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为

4.4

g．
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）依据反应前后物质的质量的变化可以求出生成的二氧化碳质量；
（2）利用二氧化碳的质量结合方程式对相关问题进行解答即可；

解答：解：（1）由质量守恒定律可得反应生成的二氧化碳质量是187.6g-12g-180g=4.4 g；
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                     4.4 g    

100

44

=

x

4.4g

x=

100×4.4g

44

=10g
此石灰石中碳酸钙的质量分数=

10g

12g

×100%=83.3%
故答案为：（1）4.4g；（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%；

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于表格型计算题．要充分利用“遇到差值想气体”，根据质量守恒定律求气体的质量，然后再求其它物质的质量，要会分析表格的数据．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中