Question

【题目】为试验稀H2SO4的化学性质，同学们做了如下实验：

（1）五个试管中，没有明显现象的是_____。

（2）写出试管B中发生反应的化学方程式_____。

同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图：

（3）沉淀b的成分有_____。

（4）溶液a中一定含有的溶质_____。

（5）排放溶液a前需要处理，可以加入适量的下列物质中的_____（注：Cu2+、Ba2+有毒）。

A NaOH

B BaCO3

C Ca（OH）2

D 铁粉

Answer 1

【答案】A CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 铜、硫酸钡 硫酸铜、硫酸钠、硝酸 AC

【解析】

（1）五个试管中，没有明显现象的是A，这是因为铜不能和稀硫酸反应，B中固体溶解，溶液变蓝色，C中溶液由红色变成无色，D中产生气泡，E中产生白色沉淀。

故填：A。

（2）试管B中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。

故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。

（3）测定溶液的pH＝1，说明溶液显酸性，加入稀硫酸无明显现象，说明硝酸钡完全反应，因此沉淀b的成分有铜、硫酸钡。

故填：铜、硫酸钡。

（4）溶液a中一定含有的溶质：氧化铜和稀硫酸反应生成的硫酸铜、反应生成的硫酸钠和硝酸。

故填：硫酸铜、硫酸钠、硝酸。

（5）A、NaOH能和硫酸铜、硝酸反应，因此可以加入氢氧化钠；

B、BaCO3能和硝酸反应生成硝酸钡，因此不能加入碳酸钡；

C、Ca（OH）2能和硫酸铜、硝酸反应，因此可以加入氢氧化钙；

D、铁粉能和硫酸铜、硝酸反应，铁和硝酸反应生成氮氧化物，污染环境，因此不能加入铁粉。

故填：AC。