Question

1．21世纪是海洋开发与利用的世纪．海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点不同分离出淡水；
（2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是蒸发结晶．②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）₂溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na₂CO₃溶液；e蒸发．正确的操作顺序是bdace（填字母）．
②若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发（结晶）三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．在用蒸发皿蒸发过程中，蒸发皿中出现较多固体时 停止加热．
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中“不用填”的内容：①NH₃；②CO₂；③加热．
（4）制镁：提取镁的主要步骤如下：

（1）电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为化学能．
（2）提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钠，试剂B选用盐酸．
（3）整个过程中没有涉及到的基本反应类型是化合反应、置换反应．

Answer 1

分析 （1）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析；
（2）①可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法；
②根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析；
（3）根据物质的化学性质进行选择试剂；
（4）根据电解熔融氯化镁的过程中，是将电能转化成化学能进行分析；
根据氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，要想检验碱液是否过量关键是看溶液是否显碱性，分离固体与液体一般采用过滤的方式进行分离；氢氧化镁转化成氯化镁一般是采用盐酸进行中和反应；
根据题中涉及的反应类型进行分析．

解答 解：（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的；
（2）因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；
要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na₂CO₃溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸，所以正确的操作顺序是bdace；
在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发（结晶）三步操作中都要用到的玻璃仪器是：玻璃棒，在用蒸发皿蒸发过程中，蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
（3）根据题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨水肯定是将氨水通入食盐水中，由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体；碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠；
（4）电解熔融氯化镁的过程中，是将电能转化成化学能；
氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择氢氧化钠进行反应；由于氢氧化镁是沉淀，所以是分离固体与液体的过程，一般采用过滤的方式进行分离；把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，所以试剂A可以选用氢氧化钠，试剂B选用盐酸；
硫酸镁和氢氧化钠、氢氧化镁和盐酸属于复分解反应，电解无水氯化镁属于分解反应，所以没有涉及到的基本反应类型是：化合反应、置换反应．
故答案为：（1）沸点；
（2）蒸发结晶；bdace；
玻璃棒，出现较多固体时；
（3）：①NH₃ ②CO₂ ③加热；
（4）电，化学；
氢氧化钠，盐酸；
化合反应、置换反应．

点评 本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结．